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一定温度下，把6 mol A和5 mol B通入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)
A.t2＝5min，平衡时3v正(A)＝2v逆(D) B.0～t2，A的平均反应速率为0.15 mol·L－1·min－1 C.t2～t3，各物质的浓度一定相等 D.B的平衡转化率为25%
某科研团队研究将磷钨酸(H3PW12O40，以下简称HPW)代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，但HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HPW负载在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率与HPW负载量的关系(温度：120℃，时间：2h)如图所示，下列说法不正确的是
A.与HPW相比，HPW/硅藻土比表面积显著增加，有助于提高其催化性能 B.当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高 C.用HPW/硅藻土代替传统催化剂，可减少设备腐蚀等不足 D.不同催化剂对酯化率的影响程度主要取决于化学反应正向进行的程度
一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) A.恒容，按原平衡各物质的比例充入N2、O2和NO B.恒容，充入He C.恒压，充入He D.恒压，充入N2
相同条件下，下列各组热化学方程式（溶液中的反应均是在稀溶液之间进行）中，ΔH2＞ΔH1的是 A.CO2(s)+C(s)=2CO(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2 B.NH3 ·H2O(aq)+H+(aq)= NH4+ (aq)+H2O(l) ΔH1 H+(aq)+OH-(aq)= H2O(aq) ΔH2 C.N2(g)+O2 (g) D.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) △H1 CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(g) △H2
X、Y、Z、W、R、Q是原子序数依次增大的前20号元素。X2是通常状况下密度最小的气体；Z与R同主族，R的一种固体单质在空气中易自燃；Y、W最外层电子数之和是Z的2倍，W有W2、W3两种常见单质；含Q的化合物焰色反应呈紫色。请回答下列问题： (1)X、W、R、Q原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)__________；请写出Z在周期表中的位置____________________。 (2)由上述元素组成的物质YW(ZX2)2是一种中性肥料，请写出它的电子式______________。 (3)请设计实验比较Z与R元素的非金属性强弱____________________。 (4)X、Y形成的化合物中含有非极性键且相对分子质量最小的物质是________。(写化学式) (5)R的简单氢化物具有强还原性，将其通入硫酸铜溶液能生成两种最高价含氧酸和一种单质，请写出该反应的化学方程式__________________________________________________。 (6)Y的最高价氧化物与Q的最高价氧化物的水化物按物质的量之比1：2反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序____________________。
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为 B.20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10NA C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA个NO3- D.50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
2017年南京理工大学合成出下图的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是
A.X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成的化合物 B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强 C.Y气态氢化物的稳定性比Z的强 D.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，Y和Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数。下列说法错误的是( )
A.X、Y、W分别与Z都能形成两种或两种以上的化合物，这些化合物都能与NaOH反应 B.X、Y、Z都能形成10、18 电子的氢化物分子，其中X的最简单氢化物沸点最低 C.Y、Z、W与氢四种元素能组成离子化合物，该化合物能发生水解 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W>X
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数是其所在周期数的2倍。W在X中充分燃烧生成化合物WX2。Y+与X2-具有相同的电子层结构，Z的氢化物溶于水得到一种强酸，下列说法正确的是 A.原子半径：Y>Z>X>W B.Y2X2，Y2W2均含有非极性共价键 C.由W、X和Y元素形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W、X和Z元素能形成WXZ2是离子化合物
元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图如下。若用原子序数表示对应元素，下列说法中不正确的是 A.a与d的非金属性比较：a> d B.原子半径大小：b>c>a>d>e C.a可以形成两种氢化物 D.b、c、e的最高价氧化物对应水化物之间均可反应
2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是( )
A.元素甲的原子结构示意图为 B.原子半径比较：甲>乙>Si C.元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4弱 D.推测乙可以用作半导体材料
已知
A. B. C. D.丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子3 NA
短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增加，W与Y能形成两种常温下均为液态的化合物，X是形成化合物种类最多的元素，Z的原子在短周期中半径最大，Q为地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y<Z B.W、X、Y、Z四种元素组成的物质，其水溶液一定呈碱性 C.简单氢化物的稳定性：Y大于X，是因为非金属性Y强于X D.工业上制取Q单质通常采用电解其熔融氯化物的方法
某化学兴趣小组在实验室探究过渡金属元素化合物的性质 I、铁及其化合物
（1）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，但迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，为顺利看到较长时间的白色沉淀，设计了图①装置：①检查装置气密性，装入药品；②打开止水夹K；③在试管b出口收集气体并验纯；④关闭止水夹K。以上操作正确的顺序是：___。 （2）某实验小组称量3.60 g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)加热过程中，固体质量变化如图②所示： ①请写出AB段发生反应的化学方程式：___。②C点成分为：___。 （3）向FeCl3溶液中加入过量Na2SO3溶液，设计实验证明两者发生了氧化还原反应并且为可逆反应。(简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选)___。 II、铜及其化合物 向2ml0.2mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.2mol·L－1CuSO4溶液，发现溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验，棕黄色沉淀中不含SO42－，含有Cu＋、Cu2＋和SO32－。 已知：Cu＋ （4）用稀硫酸证实沉淀中含有Cu＋的实验现象是___。 （5）向洗净的棕黄色沉淀中加入足量KI溶液，产生白色沉淀，继续向上层清液中加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现，请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因___。
氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC12•2H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是( )
A.途径 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用 B.途径 2 中 200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl2 C.X 气体是HCl，目的是抑制 CuCl2•2H2O 加热过程可能的水解 D.CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O
下列关于金属及其化合物的说法正确的是 A.表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落 B.将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧，可分别得到NaCl、FeCl2、CuCl2 C.Na2O2与水反应和红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 D.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中的固体若有铁，则无铜
H2与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如NaH、LiH等，它们具有极强的还原性，也是良好的野外生氢剂(NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑)，下列说法不正确的是 A.金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为－l价 B.NaH的电子式可表示为Na＋[:H]－ C.NaAlH4与水反应：NaAlH4＋H2O＝NaOH＋Al(OH)3＋H2↑ D.工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。则LiAlH4的有效氢含量约为0.21
高纯碳酸锰在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的试剂X，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是(已知室温下：Kap[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Kap[Al(OH)3]＝3.0×10－34，Kap[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。)
A.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂 B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5～5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质 C.试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质 D.为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度
下列说法正确的是 A.SiO2为非金属的酸性氧化物，其不能与任何酸发生化学反应 B.SO2能使品红溶液、溴水褪色，分别说明SO2具有强氧化性、还原性 C.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别蒸干和灼烧，最终所得产物的成分均为Al2O3 D.反应物和生成物各具有的总能量决定了该反应是放热反应还是吸热反应
脱硫废水的主要超标项目为悬浮物、重金属阳离子(Hg2＋、Cu2＋等)、SO42－。某工厂采用如下流程进行脱硫废水处理。其中助凝剂为聚丙烯酰胺
下列说法不正确的是 A.该方案用石灰乳仅用来调节pH使大部分重金属阳离子形成氢氧化物沉淀 B.加入Na2S可以将进入沉降箱的Hg2+，Cu2+转化为硫化物沉淀 C.加入FeClSO4是利用Fe3＋易水解的性质，形成胶体吸附悬浮物 D.助凝剂聚丙烯酰胺是加成聚合反应的产物
下列指定反应的离子方程式正确的是 A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－ B.向碳酸氢铵溶液中加入少量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O C.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
下列解释事实的化学用语不正确的是 A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+ B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH C. 电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH- D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+
下列指定反应的方程式正确的是 A.电解氯化镁溶液：2Cl–+2H2O B.碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++ C.Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D.氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.有色透明溶液中：Fe2＋、Ba2＋、[Fe(CN)6]3－、NO3－ B.强酸性溶液中：Cu2＋、K＋、ClO－、SO42－ C.含有大量AlO2－的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、I－ D.常温下水电离的c(H＋)为1×10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO3－
在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，试剂丙按下表所加顺序能够对甲离子进行成功检验的是 (说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)（ ）
A.A B.B C.C D.D
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca2＋、Na＋、NO3－、K＋ B.0.1 mol/L FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO42一、MnO4一 C.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：SO42一、AlO2－、NH4＋、Br－ D.(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3＋、Cl－、Br－、K＋
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA B.用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若溶液的pH值变为1时，则电极上转移的电子数目为NA C.32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA D.反应3H2(g)＋N2(g)
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.3 g HD中，中子数为NA B.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA C.标准状况下，2.24 L HCl气体中含有0.1 mol H＋ D.将0.1 mol CO2溶于适量水，溶液中CO32－、HCO3－、H2CO3粒子总数小于0.1NA
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24L四氯化碳中含有共价键总数为0.4NA B.46g NO2和N2O4的混合气体中，含有的氮原子数为1NA C.1L1.0mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA D.一定条件下，将2molSO2与1molO2充分反应，得到SO3的分子数为2NA
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B.50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA C.4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA D.某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
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