相同条件下，下列各组热化学方程式（溶液中的反应均是在稀溶液之间进行）中，ΔH2＞ΔH1的是
A.CO2(s)+C(s)=2CO(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2
B.NH3 ·H2O(aq)+H+(aq)= NH4+ (aq)+H2O(l) ΔH1 H+(aq)+OH-(aq)= H2O(aq) ΔH2
C.N2(g)+O2 (g) 
2NO(g) △H1 N2(g)+O2 (g) 
2NO(g) △H2
D.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) △H1 CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(g) △H2
X、Y、Z、W、R、Q是原子序数依次增大的前20号元素。X2是通常状况下密度最小的气体；Z与R同主族，R的一种固体单质在空气中易自燃；Y、W最外层电子数之和是Z的2倍，W有W2、W3两种常见单质；含Q的化合物焰色反应呈紫色。请回答下列问题：
(1)X、W、R、Q原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)__________；请写出Z在周期表中的位置____________________。
(2)由上述元素组成的物质YW(ZX2)2是一种中性肥料，请写出它的电子式______________。
(3)请设计实验比较Z与R元素的非金属性强弱____________________。
(4)X、Y形成的化合物中含有非极性键且相对分子质量最小的物质是________。(写化学式)
(5)R的简单氢化物具有强还原性，将其通入硫酸铜溶液能生成两种最高价含氧酸和一种单质，请写出该反应的化学方程式__________________________________________________。
(6)Y的最高价氧化物与Q的最高价氧化物的水化物按物质的量之比1：2反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序____________________。
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为
B.20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10NA
C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA个NO3-
D.50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
2017年南京理工大学合成出下图的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是
A.X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成的化合物
B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强
C.Y气态氢化物的稳定性比Z的强
D.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，Y和Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数。下列说法错误的是( )
A.X、Y、W分别与Z都能形成两种或两种以上的化合物，这些化合物都能与NaOH反应
B.X、Y、Z都能形成10、18 电子的氢化物分子，其中X的最简单氢化物沸点最低
C.Y、Z、W与氢四种元素能组成离子化合物，该化合物能发生水解
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W>X
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数是其所在周期数的2倍。W在X中充分燃烧生成化合物WX2。Y+与X2-具有相同的电子层结构，Z的氢化物溶于水得到一种强酸，下列说法正确的是
A.原子半径：Y>Z>X>W
B.Y2X2，Y2W2均含有非极性共价键
C.由W、X和Y元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W、X和Z元素能形成WXZ2是离子化合物
