W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数是其所在周期数的2倍。W在X中充分燃烧生成化合物WX2。Y+与X2-具有相同的电子层结构，Z的氢化物溶于水得到一种强酸，下列说法正确的是
A.原子半径：Y>Z>X>W
B.Y2X2，Y2W2均含有非极性共价键
C.由W、X和Y元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W、X和Z元素能形成WXZ2是离子化合物
元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图如下。若用原子序数表示对应元素，下列说法中不正确的是
A.a与d的非金属性比较：a> d
B.原子半径大小：b>c>a>d>e
C.a可以形成两种氢化物
D.b、c、e的最高价氧化物对应水化物之间均可反应
2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是( )
A.元素甲的原子结构示意图为
B.原子半径比较：甲>乙>Si
C.元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4弱
D.推测乙可以用作半导体材料
已知
、
、
、
为原子序数依次增大的短周期元素，
为地壳中含量最高的过渡金属元素，与同主族，与同周期，且与的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质， 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.、形成的一种化合物具有漂白性
B.、形成的离子化合物可能含有非极性键
C.的单质能与丙反应置换出的单质
D.丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子3 NA
短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增加，W与Y能形成两种常温下均为液态的化合物，X是形成化合物种类最多的元素，Z的原子在短周期中半径最大，Q为地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是
A.简单离子半径：Y<Z
B.W、X、Y、Z四种元素组成的物质，其水溶液一定呈碱性
C.简单氢化物的稳定性：Y大于X，是因为非金属性Y强于X
D.工业上制取Q单质通常采用电解其熔融氯化物的方法
某化学兴趣小组在实验室探究过渡金属元素化合物的性质
I、铁及其化合物
（1）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，但迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，为顺利看到较长时间的白色沉淀，设计了图①装置：①检查装置气密性，装入药品；②打开止水夹K；③在试管b出口收集气体并验纯；④关闭止水夹K。以上操作正确的顺序是：___。
（2）某实验小组称量3.60 g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)加热过程中，固体质量变化如图②所示：
①请写出AB段发生反应的化学方程式：___。②C点成分为：___。
（3）向FeCl3溶液中加入过量Na2SO3溶液，设计实验证明两者发生了氧化还原反应并且为可逆反应。(简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选)___。
II、铜及其化合物
向2ml0.2mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.2mol·L－1CuSO4溶液，发现溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验，棕黄色沉淀中不含SO42－，含有Cu＋、Cu2＋和SO32－。
已知：Cu＋
Cu＋Cu2＋，Cu2＋
CuI↓(白色)＋I2。
（4）用稀硫酸证实沉淀中含有Cu＋的实验现象是___。
（5）向洗净的棕黄色沉淀中加入足量KI溶液，产生白色沉淀，继续向上层清液中加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现，请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因___。
