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下列离子方程式书写正确的是（ ） A.BaCO3与稀HCl溶液混合：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O B.过量的氨水滴加到氯化铝溶液中：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O C.钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + OH- + H2↑ D.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B.非金属性：Cl>Br C.碱性：NaOH>Mg(OH)2 D.酸性：H2SO4>H3PO4
绿色化学追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质可以称为“绿色氧化剂”的是（ ） A.H2O2 B.KMnO4 C.HNO3 D.Ca(ClO)2
下列属于电解质的是 A. 氯化钠 B. 蔗糖 C. 氯气 D. 铁
下列措施中，能减慢化学反应速率的是 A. 将食物存放在温度低的地方 B. 将块状固体药品研细后再反应 C. 用MnO2作H2O2分解反应的催化剂 D. 用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.1mol N2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA B.14g乙烯与丙烯的混合气体中氢原子数为2NA C.标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA D.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料. D.Na2O能与水反应，可用作食品干燥剂
下列反应中，属于取代反应的是（ ） A.甲烷燃烧 B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 C.乙醇在一定条件下反应生成乙醛 D.苯在一定条件下与浓硝酸反应
下列有关燃料的说法错误的是 A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算： (1)6.5gZn的物质的量？_________。 (2)参加反应的HCl的物质的量？_________。 (3)生成氢气的体积(标准状况)？__________。
“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球) (1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯B中能观察到的现象有____________________。 (2)通过该实验可得出的结论是_________________________________。 (3)本装置的优点是_______________________________________________。
根据下列问题，回答： (1)金属钠投入到CuSO4溶液中所发生的化学反应方程式：_____________，__________________； (2)在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式为：________________________，_____________； (3)金属铝与氢氧化钠发生反应的离子反应方程式为_____________________; (4)在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液，现象为__________________,继续加入过量的NaOH溶液，现象为_______________；在AlCl3溶液中滴加少量的NaOH溶液，现象为_______________，离子反应方程式为_________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为______________，离子反应方程式为____________。
阅读下面科普信息，回答问题： 一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 (1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_________ A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+ (2)工业盐中毒后，可以服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性。 (3)在Fe+4HNO3(稀)═Fe(NO3)3+NO+H2O↑的反应中，用双线桥法表示电子的转移____________，反应中HNO3表现出了______性和______性，则1molFe参加反应时，被还原的HNO3为_________mol，转移电子数为________mol。
要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是 A.加入铁粉 B.滴加KSCN溶液 C.通入氯气 D.加入铜片
相同质量的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是（ ） A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:2
2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是 A.只有Na2O B.只有Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.无法确定
下列关于金属铝的叙述不正确的是（ ） A.铝的化学性质比较活泼，在空气中易被氧化生成Al2O3 B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性 C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是( ) A.饱和NaCl溶液 B.稀NaHSO4溶液 C.MgCl2溶液 D.CuSO4溶液
取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，观察下列实验现象：①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出红色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。以上描述正确的是（ ） A.①② B.①②③ C.①④ D.①④⑤
已知下列几个反应的化学方程式：① 2KI＋Cl2＝2KCl＋I2、② 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3、③ 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋I2＋2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是 A.Cl2＞Fe3+＞I2 B.Cl2＞I2＞Fe3+ C.Fe3+＞Cl2＞I2 D.Fe3+＞I2＞Cl2
在下列反应中，HCl作还原剂的是（ ） A.NaOH +HCl=NaCl +H2O B.Zn +2HCl=ZnCl2+H2↑ C.MnO2+4HCl(浓) D.CuO +2HCl=CuCl2+H2O
下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A. B. C. D.
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。 A.H＋、Cl-、Ca2+、 B.Na＋、Mg2＋、SO42－、OH- C.K＋、Na＋、OH-、Cl- D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－
下列离子方程式中，正确的是 ( ) A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑ C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋ D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋
下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾
当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ） A.盐酸 B.泥水 C.稀豆浆 D.NaCl溶液
下表中物质分类组合完全正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ） A.0.3 mol/L B.0.03 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L
下列配制的溶液浓度偏高的是（ ） A. 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C. 称量4.0gNaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放在左盘 D. NaOH溶解后未经冷却立即注入容量瓶至刻度线
下列情况中，气体分子数不一定相同的是（ ） A.相同体积下的CO和CO2 B.同温同压下，1L CO和1L CO2 C.常温常压下，1gCO和1g N2 D.在0℃时，同压下等体积的CO2和H2
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