把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算：
(1)6.5gZn的物质的量？_________。
(2)参加反应的HCl的物质的量？_________。
(3)生成氢气的体积(标准状况)？__________。
“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)
(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯B中能观察到的现象有____________________。
(2)通过该实验可得出的结论是_________________________________。
(3)本装置的优点是_______________________________________________。
根据下列问题，回答：
(1)金属钠投入到CuSO4溶液中所发生的化学反应方程式：_____________，__________________；
(2)在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式为：________________________，_____________；
(3)金属铝与氢氧化钠发生反应的离子反应方程式为_____________________;
(4)在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液，现象为__________________,继续加入过量的NaOH溶液，现象为_______________；在AlCl3溶液中滴加少量的NaOH溶液，现象为_______________，离子反应方程式为_________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为______________，离子反应方程式为____________。
阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_________
A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+
(2)工业盐中毒后，可以服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性。
(3)在Fe+4HNO3(稀)═Fe(NO3)3+NO+H2O↑的反应中，用双线桥法表示电子的转移____________，反应中HNO3表现出了______性和______性，则1molFe参加反应时，被还原的HNO3为_________mol，转移电子数为________mol。
要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是
A.加入铁粉 B.滴加KSCN溶液 C.通入氯气 D.加入铜片
相同质量的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是（ ）
A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:2
