X溶液只含、、、、、、、中的几种，现进行如下实验：根据上述实验，对X溶液的判断正确的是  

A.一定含有、、、；一定不含、、、

B.一定含有、、；可能含有

C.一定含有、、；可能含有、

D.一定含有、、、

某无色溶液可能含有、、、、、、和中的几种。为确定成分，做如下实验：①取该溶液100mL，加入固体，产生无色气体标况和白色沉淀，再加入溶液200mL后白色沉淀全部溶解；②在①所得溶液中加足量溶液，得到不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在4种离子

B.一定存在，且

C.、一定存在，可能不存在

D.、一定不存在，可能存在

下列阳离子中，不能用于区别SO42-、两种离子的是

A. B. C. D.

某溶液可能含有、、、、、和某同学为了确认其成分，取部分溶液，设计并完成了如图实验：下列说法正确的是

A.原溶液中

B.、、一定存在，一定不存在

C.要确定原溶液中是否含有，其操作为取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有

D.溶液中至少有4种离子存在，其中一定存在，且

在的某溶液中，可能存在、、中的一种或两种，向该溶液中滴入，单质被还原，由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为 

A.、 B.只有 C.、 D.只有

某溶液中可能含有、、、、、、中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是

A.溶液中的阳离子有、、、

B.溶液中 mol

C.溶液中一定不含，可能含有

D.：：：2：1

甲、乙两溶液中，分别含有大量的、、、、、种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是

A.、、 B.、、

C.、、 D.、、

某钠盐溶液中可能含有、、、、、、等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色．

⑤加足量溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的溶液，再滴加KSCN溶液，显红色．

则下列说法不正确的是

A.由②中的实验现象可推测一定含有

B.根据②③④可确定一定含有、、三种阴离子

C.不能确定是否一定含有

D.由④即可确定一定不存在、

下列说法正确的是

A.溶液中，

B.室温时水电离出来的的溶液中、、、一定能大量共存

C.等物质的量浓度的下列溶液：①②③④中的大小关系为：②＞④＞③＞①

D.在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大值时发生反应的离子方程式：

下列离子的检验不能达到预期目的是

A.向待测液里加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有NH4+

B.用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有Na+

C.向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl-

D.向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42-

某同学进行了如图所示的实验，由实验现象得到的结论中正确的是

A.原溶液中一定只含有SO

B.原溶液中一定含有SO和Cl-

C.原溶液中一定只含有Cl-

D.原溶液中可能含有SO，也可能含有Cl-

下列化学反应先后顺序判断正确的是

A.向含有等物质的量的、KOH的混合溶液中通入，与反应的物质依次是：KOH、 、

B.向含有等物质的量的、、的混合溶液中加入Zn，与Zn反应的离子依次是：、、

C.向含有等物质的量的、、的混合溶液中滴加盐酸，与盐酸反应的物质依次是：、、、

D.在含有等物质的量的、的溶液中，缓慢通入氯气，与氯气反应的离子依次是：、、

体积为1L的某溶液中可能含有、、、、、、、和取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到气体，同时产生的白色沉淀迅速变为灰绿色；过滤、洗涤、灼烧，得到固体；向上述滤液中加入足量溶液，得到不溶于盐酸的沉淀．下列叙述正确的是（）

A.溶液中的主要离子仅为、、

B.一定存在，且

C.向原溶液中加入硫酸，可能有气体生成

D.、一定不存在，可能存在

某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是 ( )

A.Al3＋、Na＋、S、I－ B.Mg2＋、Na＋、CO、Br－

C.Al3＋、Mg2＋、I－、SO D.Al3＋、CO、Br－、SO

现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含存、、、、、、、中的几种，向其中通入气体，产生沉淀的量与通入的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.该溶液中能确定存在的离子是、、

B.肯定不存在的离子是、

C.若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2mol/L

D.OA段反应的离子方程式：2 AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是(  )

A.溶液中可能含有AlO2-

B.溶液中可能含有NO3-

C.溶液中一定不含Fe3+和Fe2+

D.溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+

某无色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种(忽略水电离出的H＋、OH－)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是

A.肯定含有的离子是③④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤

C.可能含有的离子是①⑥ D.不能确定的离子是③⑥

下列实验操作及对应解释或结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

下列说法不正确的是（    ）

A.危化品储存运输过程中发生金属钠、镁着火时，应立即用泡沫灭火器灭火

B.配制银氨溶液的操作：在2mL2%的硝酸银溶液中逐滴加入2%的氨水、振荡试管，直至产生的沉淀恰好完全溶解

C.配制230mL0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液：称取一定质量的FeCl3固体在烧杯中溶于适量盐酸中，放置至室温后，再转移入250mL容量瓶中进行配制

D.取少量硫酸亚铁铵晶体用蒸馏水溶解，加入适量10%的NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明晶体中含有NH4+

常温下，取铝土矿含有、FeO、、等物质用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是    

A.加入过量NaOH溶液：、、、

B.加入过量氨水：、、、

C.通入过量：、、、

D.加入过量NaClO溶液：、、、

下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是  

A.向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明

B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有

C.向溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuI

D.某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：、、、、、、、、。现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有、，需通过焰色反应确定

下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是

A. 图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线

B. 图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线

C. 图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线

D. 图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线

高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3+ 3KClO + 4KOH＝2K2FeO4+ 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是

A.制备高铁酸钾用ClO−做还原剂

B.制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol 电子

C.高铁酸钾中铁的化合价为+7

D.用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体

黄鸣龙反应是醛类或酮类在碱性条件下与肼作用，使得转化为，如：+H2N-NH2 ，其中，X和Y不污染环境，下列说法中不正确的是

A.肼作还原剂

B.X是

C.Y是

D.在酸性条件下水解为苯甲酸和乙醇

下列对物质的用途叙述错误的是

A.亚硝酸钠和硅胶都是食品工业中常用的干燥剂

B.漂白粉和都是常用的漂白剂

C.双氧水和酒精都是常用的医用消毒剂

D.醋酸和氯化钠都是常用的食品添加剂

金属冶炼中不会涉及到的反应类型是（     ）

A.氧化还原反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应

“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是

A.抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化

B.提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化

C.确认溶液中含有SO42－时，用盐酸酸化，再检验

D.检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （      ）

A. 30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NA

B. 标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NA

C. 1 L浓度为1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NA

D. MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2NA

硼烷是一种潜在的高能燃料，工业制取可用反应：，下列有关说法正确的是

A.该反应中氢气做还原剂，铝做氧化剂

B.在空气中比 更稳定

C.中存在极性键、非极性键、离子键

D.每生成1mol 要消耗

锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是

A. 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu

B. 放电时，电子透过固体电解质向Li极移动

C. 通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu2O

D. 整个反应过程中，氧化剂为O2