X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒，W基态原子有10个价电子。 回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：

（1）若YX3与X2Z、YX2-与ZX-、Y3-与Z2-性质相似，请写出Mg(YX2)2在一定条件下分解的化学反应方程式_________________。

（2）已知X2Z晶胞中X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因与下列因素有关的是______。

①氢键的方向性 ②氢键的饱和性 ③水中氧的杂化方式与金刚石中碳的杂化方式一样 ④晶体类型相似

(3) WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以W(YZ3)·6X2Z和尿素[CO(NH2)2]为原料制备。

①W2+的基态核外电子排布式为_________，其核外电子有________种运动状态。

②尿素分子中碳原子的杂化方式为_________，1mol尿素分子中含有的σ键数为______NA。

③YZ3-的空间构型________，与之互为等电子体的阴离子如________，中性分子如________；HYZ3与HYZ2 中酸性偏强的是(写化学式)__________。

④WZ晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个W2+空缺，另有两个W2＋被两个W3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W和Z的比值却发生了变化。经测定某样品中W3＋与W2＋的离子数之比为6：91。若该晶体的化学式为WxZ，则x＝_____。

A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。

⑴F+离子的电子排布式是______。

⑵B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是______。

⑶B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是______；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是______。

⑷A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是______；1mol该分子中含有键的数目是______。

⑸C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是______，C原子的配位数是______。

（1）有机物的结构与性质密切相关。

①苯属于_____（填字母）

a.芳香烃       b.烯烃         c.炔烃

②鉴别苯和甲苯适宜的试剂是_______（填字母）

a.水        b.KMnO4酸性溶液          c.NaOH溶液

（2）柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式如图）。

①鞣花酸的分子式为____________

②鞣花酸分子中含氧官能团为_______和______（填名称）

③1moL鞣花酸最多可与__________moL Br2发生取代反应；1moL鞣花酸最多可与含______moL NaOH的溶液发生反应。

［2016·新课标卷Ⅰ］下列关于有机化合物的说法正确的是

A.2-甲基丁烷也称为异丁烷

B.由乙烯生成乙醇属于加成反应

C.C4H9Cl有3种同分异构体

D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物

分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A.分子中含有2种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（   ）

A.能与溴水发生加成反应

B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：

下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）

A. 香叶醇的分子式为C10H18O

B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 能发生加成反应不能发生取代反应

Ⅰ.我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：

分析数据，回答下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因（用化学方程式表示）______________________

②如果将刚取样的上述雨水和用Cl2消毒的自来水混合，pH将变______ （填“大”.“小”或“不变”），用化学方程式解释原因：__________________________

（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_____________

①少用煤作燃料  ②把工厂烟囱建高  ③燃烧脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源

A.①②③        B.②③④⑤        C.①③⑤        D.①③④⑤

Ⅱ.（1）化学在新型药物的研究中贡献巨大。常见的药物：①阿司匹林（C9H8O4）②盘尼西林（C16H18N2O4S）③抗酸药（MgCO3.Mg(OH)2）④麻黄碱（C10H15NO）其中属于无机物的是______（填序号）。

（2）蛋白质是生命的基础物质，其水解的最终产物是氨基酸。下列说法不正确的是________（填序号）。

①氨基酸中含有氨基和羧基  ②富含蛋白质的食物大多为碱性食物  ③加热蛋白质而凝固的变化称为蛋白质的变性  ④血清、肌肉、毛发、指甲等都是由不同蛋白质组成的

误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是(　　)

A.服用鸡蛋清或牛奶 B.服用葡萄糖

C.服用适量的泻药 D.服用大量食盐水

2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是(  )

A. 夏天设定空调温度尽可能的低 B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾

C. 少开私家车多乘公共交通工具 D. 对商品进行豪华包装促进销售

下列关于药物的使用说法错误的是（  ）

A.胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠.氢氧化铝.碳酸钠等中和胃酸的药

B.使用青霉素时，用药前使用者一定要进行皮肤敏感试验

C.麻黄碱可用于治疗支气管哮喘

D.阿司匹林是一种治疗感冒的药，具有解热镇痛作用

水是人类生存和发展的宝贵自然资源。下列有关水资源保护的说法中，不正确的是（   ）

A.轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理

B.重金属离子对人体危害很大，可采用沉淀反应除之

C.化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境

D.近年来，采用二氧化氯.臭氧等用于饮水消毒

取1.43gNa2CO3•ⅹH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸至没有气泡放出为止，用去盐酸2.0mL，收集到112mLCO2（标准状况下）。求：

（1）稀盐酸的物质的量浓度 ________________。

（2）ⅹ的值________________。

已知A、B、C为中学化学中常见的单质， A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。

请回答以下问题：

（1）A、B、C分别是什么物质：A是___，B是__，C是____，F是___（填化学式）

（2）写出A和B生成D的化学方程式：____________________________，向D溶液中加入________溶液可看到溶液变血红色。

（3）写出F溶液中加入B的离子方程式：________________________。

下面是元素周期表的一部分，参照①～⑧元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑧三种元素中，离子半径大小的顺序为__________（填离子符号）。

（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________（填化学式）。

（3）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：_____________。

（4）能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性_________（填“强”或“弱”）的事实是____________________________（用离子方程式说明）。

（5）①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的电子式：_________，实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为：____________________________。

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A. 60mL B. 45mL C. 30mL D. 15mL

W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说法不正确的是

A.Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低

B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低

C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应

D.W的位置是第2周期，第IVA族

一定条件下，在密闭容器发生可逆反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是(     )

A.正逆反应速率相等且等于零

B.NH3、O2、NO和H2O浓度均相等

C.NH3、O2、NO和H2O在容器中共存

D.NH3、O2、NO和H2O浓度不再发生变化

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C. 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类，液化石油气（LPG）类，这两种燃料的主要成分是

A. 醇类    B. 一氧化碳    C. 氢气    D. 烃类

下列有关溶液组成描述合理的是（  ）

A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、Cu2+

B.中性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、SO42-

C.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-

D.强碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

下列说法正确的是（  ）

A.CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物

B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键

C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同

D.水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体

下列装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（   ）

A.

B.

C.

D.

下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是     (    )

A.Al(OH)3 B.Al2O3 C.Al D.NaHCO3

下列制品采用的材料属于合金的是（   ）

A.大理石华表 B.青铜编钟

C.玻璃花瓶 D.翡翠如意

下列事实与胶体性质无关的是（   ）

A.纳米材料分散在特定分散剂中具有胶体的性质

B.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

C.一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路

D.万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲

下列化学用语的书写正确的是

A.乙酸的分子式：C2H4O2 B.乙醇的结构简式：C2H6O

C.F原子结构示意图：  D.四氯化碳的电子式： 

碘是一种参与甲状腺素构成的生命元素，对青少年智力发育影响很大。可用于治疗甲亢，原子核内中子数与核外电子数之差是(　　)

A.25 B.53 C.78 D.131

符合右图中阴影部分的物质是（    ）

A. Na2SO4

B. Na2SO3

C. K2SO4

D. NaHSO4

下列应用不涉及氧化还原反应的是

A.铝热法冶炼难熔金属

B.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al

C.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3