取1.43gNa2CO3•ⅹH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸至没有气泡放出为止，用去盐酸2.0mL，收集到112mLCO2（标准状况下）。求：
（1）稀盐酸的物质的量浓度 ________________。
（2）ⅹ的值________________。
已知A、B、C为中学化学中常见的单质， A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。
请回答以下问题：
（1）A、B、C分别是什么物质：A是___，B是__，C是____，F是___（填化学式）
（2）写出A和B生成D的化学方程式：____________________________，向D溶液中加入________溶液可看到溶液变血红色。
（3）写出F溶液中加入B的离子方程式：________________________。
下面是元素周期表的一部分，参照①～⑧元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
周期/主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① |
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2 |
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| ② | ③ | ④ |
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3 | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ |
| ⑧ | ⑨ |
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（1）④、⑤、⑧三种元素中，离子半径大小的顺序为__________（填离子符号）。
（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________（填化学式）。
（3）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：_____________。
（4）能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性_________（填“强”或“弱”）的事实是____________________________（用离子方程式说明）。
（5）①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的电子式：_________，实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为：____________________________。
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A. 60mL B. 45mL C. 30mL D. 15mL
W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说法不正确的是
A.Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低
B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低
C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应
D.W的位置是第2周期，第IVA族
一定条件下，在密闭容器发生可逆反应：4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g) +6H2O (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )
A.正逆反应速率相等且等于零
B.NH3、O2、NO和H2O浓度均相等
C.NH3、O2、NO和H2O在容器中共存
D.NH3、O2、NO和H2O浓度不再发生变化
