下列实验操作、现象及结论都正确的是

A. A B. B C. C D. D

根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

下列实验方案能达到目的的是

A.检验海带中是否含有碘元素：将干海带剪碎、灼烧成灰，用蒸馏水浸泡后过滤，向滤液中加入足量氯水，再加入滴淀粉溶液，观察是否变蓝色

B.检验牙膏中是否含有甘油：将牙膏样品加水搅拌、静置，向澄清液中加入新制的悬浊液，观察是否出现绛蓝色沉淀

C.检验乙烯是否具有还原性：向乙醇中加入少量浓硫酸并加热至，将所得的气体通入酸性溶液，观察紫色是否褪去

D.检验火柴头中是否含有氯元素：将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，向其中滴加溶液和稀硝酸，观察是否出现白色沉淀

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是

A. A B. B C. C D. D

在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。

(1)t℃时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示：

请写出t℃时氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：______________________，t℃时该反应的平衡常数为__________ (用K1和K2表示)。

(2)工业合成氨的原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时，H2的物质的量浓度随时间的变化。图乙表示在其他条件不变的情况下，起始投料H2与N2的物质的量之比(设为x)与平衡时NH3的物质的量分数的关系。

①图甲中0～t1 min内，v(N2)＝_____mol·L－1·min－1；b点的v(H2)正_____a点的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

②己知某温度下该反应达平衡时各物质均为1 mol，容器体积为1L，保持温度和压强不变，又充入3 mol N2后，平衡________(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。

(3)①科学家研究出以尿素为动力的燃料电池新技术。用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，写出负极电极反应式：________________________________________________。

②理论上电池工作时，每消耗标准状况下2.24 L O2时，可产生的电量为________ (法拉第常数为96500C/ mol)。

CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

①此温度下该反应的平衡常数K=__________

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  △H =890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g)   △H =+2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)         △H =566.0 kJ·mol－1

反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H =_____________kJ·mol－1

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________。

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 ；

①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议不合理的是______

a.可在具有强氧化性的物质中寻找

b.可在碱性氧化物中寻找

c.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2 ，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_____________。

（4）高温电解技术能高效实现下列反应：CO2+H2O CO+H2+O2，其可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如下：

CO2在电极a放电的电极反应式是______________

已知某密闭容器中存在可逆反应2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH。测得其他条件相同时，CO的平衡转化率随着温度(T)、压强(p)的变化如图1中曲线所示， 平衡常数K与温度关系如图2所示。

回答下列问题：

图1 图2

(1)该反应的ΔH___0(填“＞”或“＜”，后同），pl____p2，M、N相比，混合气体平均相对分子质量较大的是____。

(2) A、B, C、D四点中能正确表示该反应的平衡常数与温度T的关系的点为_____。

(3)下列各项数据能表明一定温度下，恒容密闭容器中反应2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g)达到平衡状态的是___。

a.气体密度保持不变        b.反应过程中 c(CO):c(H2)=1:2

c.生成速率：v(CO)=2v(H2O)  d. ΔH—定

(4)若在恒容条件下，最初向容器中通入1 mol CO、2 mol H2，在适当催化剂、温度下使其发生反应2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g)。测得开始时容器总压为 3xl05Pa，反应经2 min达到平衡且平衡时体系压强降低了，则v(CO)= ____Pa/min，该温度下的平衡常数为Kp的值为____。

氨是一种重要的化工原料，工业合成氨对农业、化工和国防意义重大。合成氨反应为：N2(g) +H2(g)NH3(g)，回答下列问题：

(1)化学键键能数据如下：

上述反应的△H=____________；若正反应的活化能为Ea正(kJ/mol')，则逆反应的活化能Ea逆=            kJ/mol (用含Ea正的代数式表示)。

(2)在合成氨的反应中，外界条件会对平衡发生移动产生影响。如图表示随外界条件改变，氨气的体积分数(φ)的变化趋势。若横坐标x表示压强，则变化趋势正确的是__________， (填曲线字母标号，下同)；若x为温度，则变化趋势正确的是__________。

(3) p(N2)、p(H2)、p( NH3)分别代表N2、H2、NH3的分压，上述反应的压力平衡常数表达式Kp=_________(用平衡时的分压代替平衡时的浓度表示)；已知：一定条件下，V正、V逆分别与k正、k逆成正比，其中k正、k逆为速率常数，随温度升高而增大，温度一定时，k正 ：k逆为常数。若合成氨反应达到平衡后，再升高温度时，理论上活化分子百分数_______，(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，k正 ：k逆与升高温度前比较将_____________。

(4)工业上，合成氨反应在高压条件下进行，实际上Kp值不仅与温度有关，还与压力和气体组成有关。一定条件下，上述合成氨反应接近平衡时，遵循如下方程： 。其中r( NH3)为氨合成反应的净速率，a为常数，与催化剂性质及反应条件有关，该条件下，实验测得a=0.5，则反应达到平衡时，k正 、k逆、kp三者的关系式为____________________。

甲醇可作为燃料电池的原料。CO2和CO可作为工业合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，

（1）已知在常温常压下：

①CH3OH（l）+ O2（g）=CO（g） + 2H2O（g）； ΔH＝﹣355.0 kJ∕mol

②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）   ΔH＝－566.0 kJ/mol

③H2O（l）=H2O（g）  ΔH＝+44.0 kJ/mol

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：___________________________

（2）利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g），其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示，下列说法正确的是__________

A．上述反应的ΔH＝－91kJ·mol－1

B．a反应正反应的活化能为510kJ·mol－1

C．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应

D．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和ΔH

E．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段

（3）下列是科研小组设计的一个甲醇燃料电池，两边的阴影部分为a，b惰性电极，分别用导线与烧杯的m，n相连接，工作原理示意图如图：

①b极电极反应式为____________。

②在标准状况下，若通入112mL的O2，（假设烧杯中的溶液的体积为200mL，体积不变）最后反应终止时烧杯中溶液的pH为______。

（4）可利用CO2根据电化学原理制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少CO2排放的目的。以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯（简称LDPE）。

①电解时，阴极的电极反应式是________。

②工业上生产1.4×102kg的LDPE，理论上需要标准状况下________L的CO2。

随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：

(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)⇌CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

则该反应的ΔH＝_________kJ·mol－1。

(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g) ⇌CH3OH(g)　ΔH <0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_________。

②X轴上a点的数值比b点_________ (填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是________________________________。

(3)工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通

过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

甲醇（CH3OH）脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：

方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H*    Ea= +103.1kJ·mol-1

方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH*    Eb= +249.3kJ·mol-1

由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为_________(填A、B)。

下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为______________________________________________。

(4)常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2+)＝1.0×10-3 mol·L－1，则Ksp(PbI2)＝_________。

（1）t1℃时，密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物质浓度(单位：mol·L-1)变化如下表所示：

①一定处于平衡状态的时间段为___。

②5~6min时间段内，平衡移动方向为___(填“向左移动”或“向右移动”)，根据表中数据判断，平衡移动的原因是___(填字母编号)。

a.增加了H2O(g)的量     b.增加氢气浓度

c.使用催化剂           d.降低温度

③t2℃时(t2>t1)，在相同条件下发生上述反应，达平衡时，CO浓度___c1(填“>”“<”或“=”)。

（2）已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数随温度变化情况如图1所示：

①用CO还原FeO制备Fe的反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。

②温度为T2时，实验测得该反应体系中CO浓度为CO2的2.5倍，则T2___T1(填“>”“<”或“=”)。

(3)工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理为：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   ΔH<0

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   ΔH>0

当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。

图中的压强由大到小的顺序为___，判断理由是___；试解释CO平衡转化率随温度升高而减小的原因是___。

是一种在药物合成中有重要作用的有机物，下列关于该有机物的说法正确的是

A.该有机物在一定条件下能发生酯化反应、还原反应、氧化反应、加成反应、消去反应

B.该有机物中有4种官能团

C.1mol该有机物分别与足量的碳酸氢钠溶液、金属钠反应，产生气体的物质的量不相同

D.该有机物的分子式为C14H16O6

分子式为C4H6O2的物质，能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团的物质最多有

A.8种 B.7种 C.6种 D.5种

下列关于2－环己基丙烯（）和2－苯基丙烯（）的说法中正确的是

A.二者均为芳香烃 B.2－苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面

C.二者均可发生加聚反应和氧化反应 D.2－苯基丙烯的一氯代产物只有3种

1，3—二异丙烯基苯是重要的化工原料。下列有关1，3一二异丙烯基苯的说法正确的是

A.可以发生加成聚合反应 B.不能使稀高锰酸钾溶液褪色

C.分子中所有原子共平面 D.其苯环上的二氯代物有3种

一种治疗皮肤病的药物结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A.该有机物能使酸性高锰酸钾褪色 B.该有机物能发生加成反应

C.该分子中，所有碳原子可能处于同一平面 D.l mol该有机物与足量Na反应产生2 g H2

某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是

A.不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

2-甲基丁烷的二氯代产物有（不考虑立体异构）                           （     ）

A. 3种    B. 9种    C. 10种    D. 6种

紫苏醇的结构如图所示。下列有关紫苏醇的说法正确的是(    )

A.与苯甲醇互为同系物

B.分子中所有碳原子可能共平面；

C.环上的一氯取代物有5种(不含立体异构)

D.能与金属钠反应，还能发生氧化、加成反应，不能发生取代反应

某有机物X是一种免疫调节剂，其结构简式为，下列有关X的说法中错误的是

A.其共平面碳原子最多有9个

B.既能与钠反应也能与NaHCO3溶液反应

C.能发生加成反应

D.X分子间能发生取代反应但分子内不能发生取代反应

根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

下列实验中，由现象得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是（   ）

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中

C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品

下列有关实验的叙述完全正确的是

A.A B.B C.C D.D

下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

A.喷泉实验 B.实验室制取并收集氨气

C.制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否有碳碳双键

某实验小组用图示装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确的是

A.B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl

B.C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成

C.加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>Cl2

D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂

为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，pAg+= -lgc(Ag+)，其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法错误的是(  )

A.Ksp(Ag2CrO4)约为1 ×10-12，Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B.M区域内可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀

C.向Cl-、CrO42-均为0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀

D.向Ag2CrO4、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，增大

用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的H3A溶液的滴定曲线如图所示。己知H3A的pKa1－pKa3分别为2、7和12(pKa＝－lgKa)下列说法正确的是

A.滴定前溶液pH值约为3

B.第一个计量点可以用酚酞作为指示剂

C.到达第二个计量点时，溶液中存在c(Na＋)＝c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)

D.到达第三个计量点时，微热溶液，会增大

25℃时，用0.1mol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.0.1mol/L的一元酸HY在水中有1%发生电离

B.a点的导电能力比b点弱

C.b点溶液中，c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)

D.加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中，(X-)=c(Y-)