根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振荡，静置。分层，上层无色，下层紫红色 | 溴的非金属性强于碘 |
B | 向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解 | Na2SO3溶液已经变质 |
C | 向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀 | 溶解度：AgCI>Ag2S |
D | 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去 | BaCl2溶液是酸性溶液 |
A.A B.B C.C D.D
下列实验方案能达到目的的是
A.检验海带中是否含有碘元素：将干海带剪碎、灼烧成灰，用蒸馏水浸泡后过滤，向滤液中加入足量氯水，再加入
滴淀粉溶液，观察是否变蓝色
B.检验牙膏中是否含有甘油：将牙膏样品加水搅拌、静置，向澄清液中加入新制的
悬浊液，观察是否出现绛蓝色沉淀
C.检验乙烯是否具有还原性：向乙醇中加入少量浓硫酸并加热至
，将所得的气体通入酸性
溶液，观察紫色是否褪去
D.检验火柴头中是否含有氯元素：将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，向其中滴加
溶液和稀硝酸，观察是否出现白色沉淀
下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液 | 试管口出现红棕色气体 | 溶液中NO3-被Fe2＋还原为NO2 |
B | 测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金属性：S>C |
C | 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 | 出现白色沉淀 | 酸性：HCO3−>Al(OH)3 |
D | 向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液 | 先有白色沉淀生成后变为红褐色沉淀 | 相同温度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
A.A B.B C.C D.D
室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是
| 实验内容 | 实验目的 |
A | 向同体积同浓度H2O2溶液中，分别加入1 mol/L的CuCl2、FeCl3溶液 | 比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 |
B | 向Mg(OH)2浊液中滴加少量0.1 mol/L FeCl3溶液 | 比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度 |
C | 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中 | 探究SO2的还原性 |
D | 测定相同浓度的NaClO溶液，CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
A. A B. B C. C D. D
在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。
(1)t℃时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示：
化学反应 | 正反应活化能 | 逆反应活化能 | t℃时平衡常数 |
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H>0 | a kJ/mol | b kJ/mol | K1 |
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H<0 | c kJ/mol | d kJ/mol | K2 |
请写出t℃时氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：______________________，t℃时该反应的平衡常数为__________ (用K1和K2表示)。
(2)工业合成氨的原理为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时，H2的物质的量浓度随时间的变化。图乙表示在其他条件不变的情况下，起始投料H2与N2的物质的量之比(设为x)与平衡时NH3的物质的量分数的关系。
①图甲中0～t1 min内，v(N2)＝_____mol·L－1·min－1；b点的v(H2)正_____a点的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
②己知某温度下该反应达平衡时各物质均为1 mol，容器体积为1L，保持温度和压强不变，又充入3 mol N2后，平衡________(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。
(3)①科学家研究出以尿素为动力的燃料电池新技术。用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，写出负极电极反应式：________________________________________________。
②理论上电池工作时，每消耗标准状况下2.24 L O2时，可产生的电量为________ (法拉第常数为96500C/ mol)。
CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：
物质 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
体积分数 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
①此温度下该反应的平衡常数K=__________
②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H =
890.3 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H =+2.8 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H =566.0 kJ·mol－1
反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H =_____________kJ·mol－1
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________。
（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 ；
①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议不合理的是______
a.可在具有强氧化性的物质中寻找
b.可在碱性氧化物中寻找
c.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2 ，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_____________。
（4）高温电解技术能高效实现下列反应：CO2+H2O 
CO+H2+O2，其可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如下：
CO2在电极a放电的电极反应式是______________
