下列实验操作中，不是主要从安全角度考虑的是

A. 酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽

B. 给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热

C. 给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再加热

D. 不能品尝任何药品的味道

下列关于氯气的说法不正确的是（      ）

A. 氯气和液氯是两种不同的物质

B. 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气

C. 氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒

D. 尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存

下列物质中属于电解质的是(　　)

A. 二氧化碳    B. 食盐水    C. 蔗糖    D. 烧碱

配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(　　)

A.用敞口容器称量KOH且时间过长

B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水

C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤

D.溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容

等物质的量的二氧化硫、三氧化硫之间的关系正确的是(　　)

A.所含氧原子的物质的量的比为1∶1

B.所含硫原子的物质的量的比为1∶1

C.所含氧原子的质量比为1∶1

D.二氧化硫和三氧化硫的质量比为1∶1

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A. CH3COOH    B. Cl2    C. NH4HCO3    D. SO2

国际铝业协会(IAI)公布的数据显示，3月全球铝总产量增加至216.4万吨。下列关于铝的叙述，不正确的是（     ）

A.铝是地壳中含量最多的金属元素

B.在常温下，铝能与氢氧化钠溶液反应

C.铝与碱反应中，铝得到电子生成阴离子AlO2-

D.铝容易失去电子，在化学反应中常作还原剂

区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又方便的方法是(　　)

A.常温下与铜片反应 B.与石蕊溶液反应

C.用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上 D.加入锌片看是否有气体生成

下列离子方程式正确的是（     ）

A.碳酸钡溶于盐酸溶液中：BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O＋CO2↑

B.小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-＋OH-=CO2↑＋H2O

C.氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2+＋CO32-=CaCO3↓

D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓

某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．

(1)写出试管B中的实验现象______．

(2)写出A中反应的化学方程式______

(3)继续向A试管中加入，发现铜片溶解，反应的离子方程式为：______．

(4)若仍不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以加入填写两种属于不同类别物质的化学式______、______．

(5)试管口的棉花应沾有的试剂是______．

小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值．

①在他们的实验操作中，至少称量______次；

②下面是其中一次实验的数据：

根据上表数据计算判断x的实测值比理论值______填“偏大”、“偏小”，这次实验中产生误差的原因可能是______填序号

A.硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质        实验前晶体表面有湿存水

C.加热时有晶体飞溅出去                加热失水后露置在空气中冷却．

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，可向污水中加入适量的____________。

a．Na2SO4 b．H2SO4 c．NaOH   d．CH3COOH   e．NaCl

（2）除污过程中污水池中阳离子将移向____极（填：“正”或“负”或“阴”或“阳”）。

（3）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式是

Ⅰ. Fe－2e－＝Fe2＋ Ⅱ.______________________________________。

（4）以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。

①负极的电极反应是____________________________________________；

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的电子式为__________。

（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）_________L。

钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如图已知：易水解，只能存在于强酸性溶液中：

(1)富含溶液中加入粉末能得到固体，其原理是______。

(2)制取发生的化学方程式为______；反应温度一般需控制在以下，其目的是______。

(3)已知。制取时，达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为，。试判断所得的中______填“有”或“没有”；煅烧中，为了得到较为纯净的，除了适当的温度外，还需要采取的措施是______。

(4)为了控制用量需要测定固体中的含量。称1g固体样品，用30mL蒸馏水溶解并加入溶液和溶液，再用标准溶液滴定到溶液刚好变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液V mL。反应中涉及的重要化学方程式有：

紫红粉红

黄无色

①的作用______。②样品中的含量为______。

维生素C的结构简式如图所示：

⑴维生素C分子中—OH原子团的名称是__________________；维生素C__________________溶于水(填“易”或“难”)，属于________________ 维生素（填“脂溶性”或“水溶性”）。

⑵维生素C又被称为抗坏血酸，它能促进胶原蛋白形成，所以能防治_____________

⑶一个人每天摄入约100mg维生素C就能满足需要，下列物质中含有丰富维生素C的是____

A．苦瓜 B．鸡蛋 C．豆腐 D．沙丁鱼

⑷“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话说明：维生素C具有_____________性（填“氧化性”或“还原性”）；维生素C在这一反应中发生了_____________（填“氧化反应”或“还原反应”）。

研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应6NO2（g）+8NH3（g）7N2（g）+12H2O（g）可处理NO2。

（1）在2L的密闭容器中，2分钟内，上述反应混合物的物质的量增加了0.25mol，则2分钟内v（NH3）=______。

（2）该反应的化学平衡常数表达式K=______；已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，若升高温度，则v正反应______v逆反应（填“大于”、“小于”或“等于”）；反应达到平衡后若缩小反应容器体积，其它条件不变，则混合气体的平均式量将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

（3）请写出上述pH变化的原因______。

（4）有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______（填编号）。

（5）向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。______。

化学实验离不开水。请根据水的不同作用和功能，分析以下四个装置图，回答问题：

实验一：制取氢气

（1）图甲所示装置可用于实验室制取氢气，这种制气装置在加入反应物前，如何检查气密性______。

（2）用锌与稀硫酸制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液会加快产生氢气的速率，请解释加快反应速率的原因：________________________________。

实验二：喷泉实验

（3）图乙所示装置中烧瓶已装满干燥氨气， 进行喷泉实验时应该先___________（填“挤捏胶头滴管”或“打开止水夹”）。

（4）如果只提供如图丙所示装置，若想迅速引发喷泉，下列方法可行的是____________。

a．用热毛巾捂住烧瓶

b．用冰块捂住烧瓶

c．将烧杯中的水换成饱和食盐水          

d．向烧杯中加入少量硫酸

实验三：探究一定温度下能使铁钝化的硝酸的最低浓度，实验装置如图丁所示。

①开始实验时，观察到灵敏电流计指针指向铜丝，但又迅速反转指向铁丝；

②再用盛蒸馏水的注射器缓慢向具支试管内加水并振荡，在指针恰好开始反转指向铜丝时停止实验；

③重复三次实验得平均加水量为2.5 mL（水的密度按1.0g/mL计算）。

（5）该实验装置的不足之处是__________________________________。

（6）当指针第一次指向铜丝时，正极的电极反应式为_______________________________。

（7）根据此实验计算，使铁钝化的硝酸最低质量分数为_______________________。

随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，废气的处理已成为研究的热点，图1是以为主要原料的化工产品的生产过程。

(1)关于侯氏制碱法，回答下列问题：

①写出的电子式______。

②实验室制取的化学方程式______。

③由侯氏制碱法获得分为两步：

I.

II．______。

(2)尿素是重要的氮肥，请写出由生产尿素的化学方程式______。

(3)催化加氢制取汽油过程中发生如下反应：

已知：在一定温度下，10L的密闭容器中，通入  和 ，反应过程如图2所示，回答下列问题：

①计算该温度下反应的平衡常数______。

②下列可以判断该反应达到平衡状态的是______。

单位时间内，的减少量等于CO的生成量

反应容器内的压强不发生变化

混合气体中 的浓度不再发生改变

氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素的碱性溶液制氢气的装置示意图电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极。

(1)图1中N型半导体为______填“正极”或“负极”

(2)该系统工作时，A极的电极反应式为______

(3)若A极产生 ，则此时B极产生______L 标况下。

Ⅰ．醋酸(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料。下列实验方案能说明醋酸是弱酸的是________________________

a配制0.10mol / L的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。

b配制0.10mol / L的醋酸钠溶液，加入几滴酚酞试液。

c 取一定量的无水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液，测溶液的pH值。

Ⅱ．某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL）， 实验步骤：

⑴取10.00mL市售白醋样品，稀释配成100mL的食醋溶液。

⑵用酸式滴定管取稀释后食醋溶液20.00mL于锥形瓶中。

⑶用某仪器盛装0.1000mol/L NaOH标准溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

⑷滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。

实验记录及数据处理

回答如下的问题：

①步骤⑶中使用到的某仪器名称是______________

②常温下，醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应时，溶液pH________7（填“>”、“=”或“<”）。

③下列指示剂中，最适合于本实验的是________

A. 0.1%甲基橙溶液         B. 0.1%酚酞溶液        C. 0.1%石蕊溶液

滴定终点的判断依据是____________________________________________

④根据实验数据，样品总酸量＝　_______　g / 100mL。(醋酸的相对分子质量为60)

⑤若滴定时，读取NaOH溶液的初读数时仰视读数，滴定结束时俯视读数，则求得的醋酸溶液的物质的量浓度  （_________）

A.偏低      B.偏高          C.偏低或偏高或不能确定       D.不受影响

某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：

Ⅰ．测定过氧化氢的含量

（1）移取10．00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_______（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25．00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为________。

（3）判断滴定到达终点的现象是_________________________。

（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

Ⅱ．探究过氧化氢的性质

该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）

请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

最近几年我国已加大对氮氧化物排放的控制力度。消除氮氧化物污染有多种方法。

（l）用CH4还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO (g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1

③H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1

CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式为_________________。

（2）用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为：2C(s)＋2NO2(g)=N2(g)＋2CO2(g) △H<0，起始时向密闭容器中充入一定量的C(s)和NO2(g)，在不同条件下，测得各物质的浓度变化状况如下图所示。

①0〜10min内，以CO2表示的平均反应速率v(CO2)=_______________。

②0～10min，10〜20 min，30〜40 min三个阶段NO2的转化率分别为α1、α2、α3，其中最小的为_________，其值是___________________。

③计算反应达到第一次平衡时的平衡常数K=____________。

④第10min时，若只改变了影响反应的一个条件，则改变的条件为______(填选项字母）。

A．增加C(s)的量       B．减小容器体积      C．加入催化剂

⑤20～30min、40〜50 min时体系的温度分别为T1和T2，则T1_____T2(填“> “<”或“=”）， 判断的理由是_________________________。

利用如图所示的装置，可以验证和 HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。

(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是 ______

(2)若先打开a、c 活塞，再挤压胶头滴管假设不被完全吸收，在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象 ______

(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是 ______ 。

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。已知氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成

(1)某学习小组用如图装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动。

①装置A 中仪器 a的名称是 ______ 。

②装置B的作用是 ______ ，C 中的试剂 ______ 。

③实验开始时先点燃 ______ 处酒精灯；装置 E的作用为 ______ 。

(2)工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下：

①吸收塔中发生反应的离子方程式为 ______

②简述由晶体得到无水氯化铁的操作： ______

煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中(　　)

A.只含有碳、氢两种元素

B.所含的有机物是CH4、CnHm、CO

C.CO体积分数小于CH4体积分数

D.氢气体积分数最大

新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的叙述正确的是

A.该物质的分子式为

B.该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰

C.该物质与浓溴水反应生成白色沉淀

D.该物质在酸性条件下水解最终可以得到4种物质

下列变化中，由加成反应引起的是

A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色

B.由电石制乙炔

C.一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成

D.苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷

维生素A是一类重要的维生素，又称视黄醇．如果人体缺少维生素A，人易患夜盲症、干眼症等眼症．食用胡萝卜等蔬菜和鱼肝油，可以补充维生素维生素C是另一种重要的维生素，它能防治坏血病．维生素C与补铁剂同服，可以防止补铁剂中的被氧化．下图分别是维生素和维生素C的结构简式，以下说法不正确的是

A.维生素的分子式为

B.1mol维生素最多可以与5mol 发生加成反应

C.维生素C有还原性

D.维生素C在碱性溶液中不易变质

拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图所示。下列对该化合物叙述正确的是

A.属于芳香烃 B.属于卤代烃

C.不能发生取代反应 D.在一定条件下可以发生加成反应

下列关于有机物的说法正确的是     )

A.乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾溶液褪色，两者反应类型相同

C.苯和溴水在FeBr3作用下，发生取代反应生成溴苯

D.1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键

法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是

A.该化合物的名称为乙酸乙酯

B.该化合物与的四氯化碳溶液不反应

C.该化合物既能发生水解反应，又能发生缩聚反应

D.该化合物的链状同分异构体中，能与反应放出的只有3种

下列有机物发生的反应属于加成反应的是（    ）

A.乙醇与浓硫酸加热到140℃

B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C.乙醇与氧气反应生成乙醛

D.用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热