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激素类药物己烯雌酚的结构简式如图所示。下列叙述正确的是
A.己烯雌酚是芳香烃 B.1mol己烯雌酚可与6molH2发生加成反应 C.1mol己烯雌酚完全燃烧能生成18molCO2和12 molH2O D.己烯雌酚苯环上的一氯代物有两种(不包括立体异构)
有机物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗肿瘤作用，可由化合物X在一定条件下合成：
下列说法正确的是 A.Y中有3种不同官能团 B.X、Y分子中均含有的手性碳原子数不相同 C.1molX与溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为2mol D.1molY与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol
科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量 A.①②两步反应都属于加成反应 B.环己烯的链状同分异构体超过10种(不考虑立体异构) C.环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇 D.环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：
下列说法正确的是 A.甲与乙生成丙的反应属于加成反应 B.甲分子中所有原子共平面 C.乙的化学式是C4H518OO D.丙在碱性条件下水解生成
下列关于有机化合物的叙述中错误的是 A.汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物 B.苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯 C.利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯 D.只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳
下列叙述正确的是（ ） A.烃分子中所含碳氢键数目一定为偶数 B.塑料、橡胶和纤维都属于合成高分子材料 C.乙烯和苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同 D.淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
利用如图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是
A.A B.B C.C D.D
根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是
A.A B.B C.C D.D
下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
A.用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质 B.用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置 C.用图③所示装置可以分离乙醇水溶液 D.用图④所示装置可除去CO2中含有的少量HCl
下列实验装置能达到实验目的的是
A.A B.B C.C D.D
向蔗糖固体中滴加浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体等现象，下列叙述错误的是 A.上述过程中温度升高 B.体积膨胀的主要原因是固体碳受热膨胀所致 C.蔗糖生成碳，再生成二氧化碳 D.放出的气体用NaOH溶液吸收，可能得到5种盐
依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的是
A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.②④
常温下，向100mL0.lmol/LNH4Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液。NH4+和NH3∙H2O的变化趋势如图所示（不考虑生成NH3,已知NH3∙H2O的kb=1.8
A.a=0.005 B.在M点时，n(H+)—n（OH—）=（0.005—a）mol C.随着NaOH溶液的滴加， D.当n(（NaOH）) =0.01 mol 时，c (（NH3•H2O）
常温下，有关物质的溶度积如下
下列有关说法不正确的是（ ） A.常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 B.常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 C.向含有Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg 2+)∶c(Fe3+)＝2 .125×1021 D.将适量的Ca(OH)2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2+)=1.054×10-2mol/L]，若保持温度不变， 向其中加入100mL 0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液。
常温下，在20mL0.lmol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.l mol/L 稀盐酸，溶液中含碳元素各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是
A.曲线a表示H2CO3的变化曲线 B.H2CO3、HCO3-、CO32-可大量共存于同一溶液中 C.pH=11时，c(HCO3-)>c(Cl－） D.碳酸钠溶液的水解平衡常数为1.0×10－11
已知：pAg＝-lg c(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298 K时，几种物质的Ksp如下表：
AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是
A.图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线 B.298K时，在Cl－和CrO42－的物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀 C.298 K时若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动 D.298 K时Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq)
常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数
下列说法正确的是 A. 反应HCO3- B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-） C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na＋）═c（Cl-） D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O
常温下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 0.1mol·L－1HR溶液的pH为5 B. HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐渐增大 C. 当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+) D. 当c(R－)＝ c(HR)时，溶液必为中性
下图是0.01 mol/L甲溶液滴定0.01 mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是
A.条件相同时导电能力：盐酸>NaAc B.曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线 C.随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力 D.a点是反应终点
某碱性电池的总反应为：3HO2-＋2Al=OH-＋2AlO2-＋H2O，工作原理如图所示。下列叙述错误的是
A.电子迁移方向：Al→用电器→Pt B.电池工作时，负极附近溶液pH减小 C.正极反应式为：HO2-＋3H+ +2e－=2H2O D.负极会发生副反应：2Al+2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑
水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如图，电池总反应为：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)3
下列说法错误的是 A.充电时，a接电源正极 B.放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原 C.充电时，阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3 D.理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变
利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示，下列说法错误的是
A. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜 B. 负极的电极反应式：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O C. 2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4 D. 电路中每转移1mol电子，电极2上有32gCu析出
“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大 气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（ ）
A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小 B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3 - xe- =WO3 + xH+ C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化 D.若用导线连接b、c, b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－x FexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极 B.电池总反应为M1－xFexPO4+LiC6 C.放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li＋+6C D.充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极
利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)
下列说法正确的是 A.组别①中0 ~20 min内，NO2降解速率为0.0125mol•L－1•min－1 B.由实验数据可知温度T1＜T2 C.40min时，表格中M对应的数据为0.18 D.该反应只有在高温下才能自发进行
某研究性学习小组研究含一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法不正确的是
A.温度越高氧化率越大 B.pH越小氧化率越大 C.Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率
X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是（ ）
A.该反应的热化学方程式为X(g) +3Y(g) ⇌ 2Z(g) △H= -（E2-E1）kJ B.若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线 C.该温度下，反应的平衡常数数值约为533，若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低 D.图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线
随原子序数的递增，五种短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。
已知：TX2是现代光学及光纤制品的基本原料；ZY 能破坏水的电离平衡；Z3RY6在工业上常用作助熔剂。 （1）R在元素周期表中的位置是___。 （2）上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，该化合物的电子式为___。 （3）请用一个化学方程式比较X和Y的非金属性的强弱_____。 （4）工业上以Z3RY6作助熔剂的目的是____。 （5）已知11.5gZ的单质在X2中完全燃烧，恢复至室温，放出QkJ热量，该反应的热化学方程式为___。
2019年是联合国确立的“国际化学元素周期表年”。X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增加的五种短周期主族元素，其中M最外层电子数为3。M单质可与化合物ZYX水溶液反应，也可与化合物XR水溶液反应，且均产生X单质。下列说法不正确的是 A.五种元素中有两种元素处于相同的主族 B.Y与X、Y与Z可形成两种化合物 C.M与Y、M与R形成的化合物中化学键类型相同 D.M与Y形成的化合物既可用来冶炼M，也可用作耐火材料
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是 A.原子半径：r(X)<r(Z)<r(W) B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应 C.简单氢化物的热稳定性：X＜W D.X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同
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