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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L 戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是（ ） A. 原子半径：Z＞W＞Y＞X B. Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键 C. 元素Y与X、Z都能组成两种化合物 D. 乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是
A.原子半径：W > Z > Y > X B.气态氢化物热稳定性：Y > Z > W C.元素Z和W均存在两种以上的含氧酸 D.元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在
主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z一具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是 A.X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性 B.Y与Z形成的化合物只含离子键 C.简单氢化物的沸点：Q<X D.Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性
碱式氯化铜[CuaClb(OH)c•H2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应后生成CuCl2。已知Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所示
步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是（ ） A.a、b、c之间的关系式为：a=b＋c B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3＋ C.步骤1充分反应后，加入CuO是为了除去Fe3＋ D.若制备1molCuCl2，理论上消耗11.2LO2
在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2 + 7O2+ 2H2O ═ 2Fe2+ + 4SO42− + 4H+实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是
A.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2+ + O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO + 2H2O，Fe(NO)2+作氧化剂 B.反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂，FeS2被还原 C.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 D.反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应
钼酸钠（Na2MoO4）是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含钼的废弃催化剂（主要成分为MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中可回收Na2MoO4，其工艺流程如下：
已知：MoO3，Al2O3与SiO2相似，均能在高温下与Na2CO3发生类似反应。 下列有关叙述错误的是 A.焙烧时发生反应之一：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑ B.用硫酸浸取②操作后所得滤渣并加入KSCN，溶液变为血红色 C.步骤③中可以用CO2代替硫酸 D.步骤④中可知Na2MoO4溶解度随温度变化较小
甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是：
A.若甲为气态氢化物，乙为淡黄色固体，则丙具有漂白性 B.若甲为气体单质，乙为含有极性共价键的非极性分子，则反应②为吸热反应 C.若甲为金属氧化物，乙的水溶液呈酸性，则丙既能与强酸又能与强碱反应 D.若甲为金属单质，反应④为置换反应，则往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色
－定条件下，各微粒有如下变化(示意图如下)，其中
下列有关判断错误的是 A.反应物 B.上述反应的氧化产物为 C.反应前后，一定是共价键的断裂与生成 D.上述反应方程式，物质之间没有确定的系数比
氯化镁晶体具有如下转化关系：
下列说法错误的是 A.固体I可溶于饱和NH4Cl溶液 B.气体I能使无水CuSO4变蓝色 C.溶液I和溶液Ⅱ常温下均能与Cu反应 D.在固体Ⅱ的浊液中加入KI溶液可产生黄色沉淀
以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：
下列说法不正确的是 A.“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度 B.滤渣的主要成分是SiO2和Fe C.“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO4＋2NH4HCO3＝Fe(OH)2↓＋ (NH4)2SO4＋ 2CO2↑。 D.“氧化”Fe(OH)2浆液时，可用氯气代替空气
海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”
A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小 B.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多 C.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在 D.海冰内层NaCl的浓度约为
某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是
A. 若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl－）＜0.1mol•L﹣1 B. 原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+ C. 原溶液中 c（CO32－）是 0.01mol•L﹣1 D. 原溶液一定存在 CO32－和SO42－，一定不存在 Fe3+
下列指定反应的离子方程式正确的是 A.往碘化亚铁中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B.氯气与水反应：Cl2+H2O C.硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ +NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
以下离子方程式书写正确的是 A.用醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2++CO2↑+H2O B.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3－+OH－= CaCO3↓ + H2O C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3 D.侯氏制碱法中NaHCO3的制备：Na+ + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓ + NH4+
下列化学(或离子)方程式中，不能正确表达所指定的现象变化的是 A.把盛装浓氨水、浓盐酸的两敞口容器靠近，空气中出现“白烟”：NH3＋H＋＝NH4＋ B.把石灰浆涂抹在墙面上，第二天墙面上“更潮湿”：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O C.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液“变红”：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3 D.向AlCl3溶液中投入CuO粉末，溶液中出现“白色沉淀”：3H2O＋3CuO＋2AlCl3＝2Al(OH)3＋3CuCl2
下列离子方程式错误的是（ ） A.将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag++2NH3·H2O= [Ag(NH3)2]+ +2H2O B.碳酸钠水【解析】 C.向3%的双氧水中通入少量SO2：H2O2+SO2＝2H++SO42- D.向NaHCO3溶液中加入过量石灰水：Ca2＋+OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O
根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是 A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO32- +2H＋=H2SiO3(胶体) B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3 沉淀：Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O C.向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3＋+4NH3·H2O=Al3＋+NH4++2H2O D.在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnO2+CuS +4H＋=Mn2＋+Cu2＋+S +2H2O
室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1mol·L－1FeCl2溶液：Ba2＋、K＋、ClO－、H+ B.c(OH－)水=1×10-11mol/L：Na＋、AlO2－、OH－、SO42- C.0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、NH4+、NO3- D.加入铝粉有氢气产生：NH4+、Na＋、Cl－、CO32-
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A.1molCl2与足量铁粉完全燃烧，转移的电子数为2NA个电子 B.2.8gCO与C2H4的混合气体中所含分子数为0.1NA C.18gD2O中含有的电子数为10NA D.1molSiO2晶体中，含有Si−O键的数目为4 NA
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10NA B. 一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为2NA C. 用惰性电极电解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NA D. n(H2SO3)和n(HSO3－)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为NA
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.3gNa与O2完全反应，转移电子总数为0.1NA B.常温下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+数目小于0.2NA C.标准状况下，11.2LCHCl3中氯原子数目为1.5NA D.7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA
设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4（浓）=CaSO4+Cl2↑+ H2O。下列说法正确的是 A.明矾、小苏打都可称为混盐 B.在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性 C.每产生1molCl2，转移电子数为NA D.1molCaOCl2中共含离子数为4NA
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA B.56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NA C.16g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA D.常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5NA
设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.84 g MgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32－离子数为NA B.1 mol I2与4 mol H2反应生成的HI分子数为2NA C.1 mol Al溶于含1 mol NaOH的溶液，电子转移数为3NA D.标准状况下，2.24 L H2O含有的共价键数为0.2NA
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NA B.常温常压下的33．6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA C.0.1 mol H3O+中含有的电子数为NA D.标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.Si的熔点高，可用作半导体材料 C.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板 D.漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂
化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法不正确的是 A.生活垃圾需先进行分类处理，然后才能进行卫生填埋 B.目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放CO2有利于控制温室效应 C.国产大型客机C919机身合金材料是将金属铝、锂混合后在空气中熔化制得 D.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.水泥中的硅酸根水解后易于形成空间网状结构——水泥常用作矿物黏合剂 B.ClO2具有强氧化性——能用作水的絮凝剂 C.NaHCO3能提供H＋——用作面粉发泡剂 D.Al2O3可以形成致密的保护层——可用作耐高温材料
许多中国典著中都蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是 A.李白：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”。“紫烟”指香炉中碘升华的现象 B.《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。冰变为水属于吸热过程 C.王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应 D.《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。石碱具有碱性，遇酸产生气体。
《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A.为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源 B.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
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