短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L 戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径：Z＞W＞Y＞X
B. Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键
C. 元素Y与X、Z都能组成两种化合物
D. 乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是
A.原子半径：W > Z > Y > X
B.气态氢化物热稳定性：Y > Z > W
C.元素Z和W均存在两种以上的含氧酸
D.元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在
主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z一具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是
A.X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性
B.Y与Z形成的化合物只含离子键
C.简单氢化物的沸点：Q<X
D.Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性
碱式氯化铜[CuaClb(OH)c•H2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应后生成CuCl2。已知Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所示
步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是（ ）
A.a、b、c之间的关系式为：a=b＋c
B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3＋
C.步骤1充分反应后，加入CuO是为了除去Fe3＋
D.若制备1molCuCl2，理论上消耗11.2LO2
在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2 + 7O2+ 2H2O ═ 2Fe2+ + 4SO42− + 4H+实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是
A.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2+ + O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO + 2H2O，Fe(NO)2+作氧化剂
B.反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂，FeS2被还原
C.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂
D.反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应
钼酸钠（Na2MoO4）是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含钼的废弃催化剂（主要成分为MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中可回收Na2MoO4，其工艺流程如下：
已知：MoO3，Al2O3与SiO2相似，均能在高温下与Na2CO3发生类似反应。
下列有关叙述错误的是
A.焙烧时发生反应之一：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑
B.用硫酸浸取②操作后所得滤渣并加入KSCN，溶液变为血红色
C.步骤③中可以用CO2代替硫酸
D.步骤④中可知Na2MoO4溶解度随温度变化较小
