将KSCN、NH4HCO3、BaCl2、Na2S、NaOH等五种无色溶液鉴别出来的最佳方法是 (    )

A.不加任何试剂,将溶液两两混合

B.加入一种试剂

C.不加任何试剂,将溶液分别加热

D.加入两种试剂

解释下列事实的方程式不正确的是

A. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO－+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClO

B. 硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO3＋O2＝2H2SO4

C. 纯碱液可以清洗油污的原因：CO32¯+H2OHCO3¯+OH¯

D. 向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+

在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是

A.n(Cl2)∶n(Fe)=5∶4；5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3

B.n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1；Fe2++2Br−+Cl2=Fe3++Br2+2Cl−

C.n(MnO4-)∶n(H2O2)=2∶3；2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

D.n(Fe) ∶n[HNO3(稀)]=1∶3；4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

某溶液含有Ⅲ中的离子(见下表)，欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液是否还含有Ⅱ中的离子，能够成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)(    )

A.A

B.B

C.C

D.D

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关.下列各组物质：①Cu与HNO3溶液  ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（　　）

A.①③ B.③④ C.①② D.①③④

为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是

A. Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B. FeCl2是否被氧化（KSCN）

C. KI是否被氧化（淀粉溶液） D. 氯水是否失效（pH试纸）

萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是

A.a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)

B.b的分子式为C10H12O

C.a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应

D.只能用钠鉴别a和b

某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（   ）

A.1 mol该物质最多能和5mol H2发生加成反应

B.能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应和取代反应

C.该分子中所有原子都可能共平面

D.该物质的分子式为C10H10O2

2019年10月1日是中华人民共和国成立70周年，国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构简式如图。下列关于该物质的说法正确的是

A.该有机物的分子式为C15H20O4

B.该有机物能发生取代、加成和水解反应

C.1mol的该有机物与足量的钠反应产生2molH2

D.1mol该有机物含有4mol双键

一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是

A. 该反应属于化合反应

B. b的二氯代物有6种结构

C. 1mol b加氢生成饱和烃需要6molH2

D. C5H11Cl的结构有8种

鲜花保鲜剂S-诱抗素制剂，可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法不正确的是（   ）

A.其分子式为C15H20O4

B.1mol该物质完全燃烧，需要消耗20mol氧气

C.既能发生加成反应，又能发生取代反应

D.既能使紫色石蕊试剂显红色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

下列说法不正确的是

A.淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应

B.amol苯和苯甲酸混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.5a mol

C.按系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷

D.七叶内酯（），和东莨菪内酯（），都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物

2019年10月1日是中华人民共和国成立70周年，国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，利用下图所示的有机物X可生产S﹣诱抗素Y.下列说法不正确的是(    )

A.1mol Y与1mol Br2反应的产物有4种

B.1mol Y与足量NaOH溶液反应,最多消耗3mol NaOH

C.1mol X最多能加成7mol H2

D.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应

用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 （   ）

A. 加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体

B. 用装置II验证二氧化硫的漂白性

C. 用装置III制备氢氧化亚铁沉淀

D. 用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体

用下列装置完成相关实验，合理的是(　　)

A.图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3

B.图②：收集CO2或NH3

C.图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5

D.图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5

下列实验操作能达到实验目的的是

A.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2

B.用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液

C.用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性

D.用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

实验室从含碘废液（含有I2、I-等）中回收碘，其实验过程如下：

已知：溴化十六烷基三甲基铵是一种阳离子表面活性剂，可以中和沉淀表面所带的负电荷，使沉淀颗粒快速聚集，快速下沉。下列说法不正确的是

A.步骤①中Na2S2O3可用Na2SO3代替

B.步骤②可以用倾析法除去上层清液

C.含碘废液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉试纸检验

D.步骤③发生反应的离子方程式为：4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I2

为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是（     ）

A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体

B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3

D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1：1

下列关于误差分析的判断正确的是（    ）

A.酸碱中和滴定中，滴定终点读数时滴定管内有气泡，会使测得浓度偏大

B.用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小

C.配制1moI/L的NaOH溶液时，未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏大

D.用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小

下列图示实验正确的是（    ）

A.制取蒸馏水

B.制取收集氨气

C.乙酸乙酯的制备

D.碳酸氢钠受热分解

下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是（    ）

A.实验装置Ⅰ：检查装置的气密性

B.实验装置Ⅱ：测定未知盐酸的浓度

C.实验装置Ⅲ：比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D.实验装置Ⅳ：定容

已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5，该温度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L−1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是

A.a点溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

B.水电离程度：e＞d＞c＞b＞a

C.b点：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D.d点：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG=lg[]，298K时，向10mL0.1 mol▪L-1 HX溶液中滴加 0.1mol▪L-1NaOH 溶液。溶液的AG与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 （   ）

A.溶液pH和AG的关系式为AG=14-2pH

B.对G点溶液，c(Na+) = c(X-)

C.298K时HX的电离常数Ka≈1.0×10-5

D.溶液中水电离的c(OH-) F点<P点

室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A. Kb2的数量级为10-5

B. X(OH)NO3水溶液显酸性

C. 等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]

D. 在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)

25℃时，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B.pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

C.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

D.V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)

高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。下列说法正确的是（    ）

A.K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质

B.25℃，H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常数K>100

C.由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.15×10-4

D.A、C两点对应溶液中水的电离程度相等

电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向10mL 0.3 mol·L－1Ba(OH)2溶液滴入0.3 mol·L－1 NH4HSO4溶液，其电导率随滴入的NH4HSO4溶液体积的变化如图所示（忽略BaSO4溶解产生的离子）。下列说法不正确的是

A.a→e的过程水的电离程度逐渐增大

B.b点：c(Ba2+) =0.1 moI.L-1

C.c点：c(NH4+)<c(OH-)

D.d点：c(SO42－)+c(H+)>c(OH-)+c(NH3∙H2O)

草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25℃时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX [X表示 或 随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 (   )

A.直线I中X表示的是

B.直线I、Ⅱ的斜率均为1

C.0.1mol/ L NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)> c(H2C2O4)

D.已知：25℃时，NH3·H2O的电离常数为10-4.69，则(NH4)2C2O4溶液呈碱性

2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如右图所示。下列说法正确的是（   ）

A.放电时，甲电极为正极，OH-移向乙电极

B.放电时，乙电极反应为Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O

C.充电时，电池的甲电极与直流电源的正极相连

D.电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)2