下列图示实验正确的是（） A.制取蒸馏水 B.制取收集氨气 C.乙酸乙酯的制备...

下列图示实验正确的是（）

A.制取蒸馏水

B.制取收集氨气

C.乙酸乙酯的制备

D.碳酸氢钠受热分解

C 【解析】 A.温度计应安装在通向冷凝管的侧口部位，故A项错误； B.氨气的密度比空气小，应用向下排空气法，导管应伸入试管底部，故B项错误； C.该装置可以制备乙酸乙酯，C项正确； D.加热固体试管口应朝下，故D项错误；故答案为C。

考点分析：

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下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是（）

A.实验装置Ⅰ：检查装置的气密性

B.实验装置Ⅱ：测定未知盐酸的浓度

C.实验装置Ⅲ：比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D.实验装置Ⅳ：定容

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已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5，该温度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L−1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是

A.a点溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

B.水电离程度：e＞d＞c＞b＞a

C.b点：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D.d点：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG=lg[]，298K时，向10mL0.1 mol▪L-1 HX溶液中滴加 0.1mol▪L-1NaOH 溶液。溶液的AG与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.溶液pH和AG的关系式为AG=14-2pH

B.对G点溶液，c(Na+) = c(X-)

C.298K时HX的电离常数Ka≈1.0×10-5

D.溶液中水电离的c(OH-) F点<P点

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室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A. Kb2的数量级为10-5

B. X(OH)NO3水溶液显酸性

C. 等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]

D. 在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)

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25℃时，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B.pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

C.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

D.V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)

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试题属性

下列图示实验正确的是（ ） A.制取蒸馏水 B.制取收集氨气 C.乙酸乙酯的制备...