Question

用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG=lg[]，298K时，向10mL0.1 mol▪L^-1 HX溶液中滴加 0.1mol▪L^-1NaOH 溶液。溶液的AG与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 （   ）

A.溶液pH和AG的关系式为AG=14-2pH

B.对G点溶液，c(Na⁺) = c(X^-)

C.298K时HX的电离常数Ka≈1.0×10^-5

D.溶液中水电离的c(OH^-) F点<P点

Answer

D

【解析】

A、AG=lg[]=lgc(H+)-lgc(OH-)=lgc(H+)-lg，结合pH=-lgc(H+)分析；

B、根据G点对应AG=0进行分析；

C、E点为HX溶液，Ag=8，c(H+)=1.0×10-3mol/L，结合HA的平衡常数Ka=计算。

D、F点溶质为等浓度的NaX、HX，P点溶质为等浓度的NaX、NaOH，NaOH为强电解质，对水的抑制程度更大。

A、AG=lg[]=lgc(H+)-lgc(OH-)=lgc(H+)-lg=2pH-lgKW=14-2pH，故A不符合题意；

B、G点对应AG=0，即lgc(H+)=lgc(OH-)，溶液呈中性，根据电荷守恒可知，c(Na+) = c(X-)，故B不符合题意；

C、E点为HX溶液，Ag=8，c(H+)=1.0×10-3mol/L，则HA的平衡常数K==≈1.0×10-5，故C不符合题意；

D、F点加入5mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaX、HX，P点加入20mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaX、NaOH，NaOH为强电解质，对水的抑制程度更大，则P点水的电离程度小于F点水的电离程度，故D符合题意；

答案为D。