Question

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。下列说法正确的是（    ）

A.K₂FeO₄、H₂FeO₄都属于强电解质

B.25℃，H₂FeO₄+H⁺H₃FeO₄⁺的平衡常数K>100

C.由B点数据可知，H₂FeO₄的第一步电离常数K_a1=4.15×10^-4

D.A、C两点对应溶液中水的电离程度相等

Answer

C

【解析】

A．溶液中存在H2FeO4，说明H2FeO4在溶液中存在电离平衡，则H2FeO4属于弱电解质，故A错误；

B．结合图象可知，c(H2FeO4)=c(H3FeO4+)时，溶液的pH<2，c(H+)>0.01mol/L，则H2FeO4+H+⇌H3FeO4+的平衡常数K==<=100，即K<100，故B错误；

C．B点pH=4，δ（HFeO4-）=0.806，则δ（H2FeO4）≈0.194，由于溶液体积相同，则=≈4.15，则H2FeO4的第一步电离常数Ka1=×c（H+）=4.15×1×10-4=4.15×10-4，故C正确；

D．FeO42-水解促进了水的电离，c（FeO42-）的浓度浓度越大，则水的电离程度越大，根据图象可知，水的电离程度：C>A，故D错误；

答案选C。