已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5，该温度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L−1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是
A.a点溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1
B.水电离程度：e＞d＞c＞b＞a
C.b点：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D.d点：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG=lg[
]，298K时，向10mL0.1 mol▪L-1 HX溶液中滴加 0.1mol▪L-1NaOH 溶液。溶液的AG与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 （ ）
A.溶液pH和AG的关系式为AG=14-2pH
B.对G点溶液，c(Na+) = c(X-)
C.298K时HX的电离常数Ka≈1.0×10-5
D.溶液中水电离的c(OH-) F点<P点
室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A. Kb2的数量级为10-5
B. X(OH)NO3水溶液显酸性
C. 等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]
D. 在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)
25℃时，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等
C.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
D.V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)
高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=
]。下列说法正确的是（ ）
A.K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质
B.25℃，H2FeO4+H+
H3FeO4+的平衡常数K>100
C.由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.15×10-4
D.A、C两点对应溶液中水的电离程度相等
电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向10mL 0.3 mol·L－1Ba(OH)2溶液滴入0.3 mol·L－1 NH4HSO4溶液，其电导率随滴入的NH4HSO4溶液体积的变化如图所示（忽略BaSO4溶解产生的离子）。下列说法不正确的是
A.a→e的过程水的电离程度逐渐增大
B.b点：c(Ba2+) =0.1 moI.L-1
C.c点：c(NH4+)<c(OH-)
D.d点：c(SO42－)+c(H+)>c(OH-)+c(NH3∙H2O)
