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25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.pH =1的溶液中：NH4+、SO42－、ClO－、Na+ B. C.0.1mol∙L-1的Na2SO3溶液中：H+、K+、SO42－、NO3－ D.澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
下列图示且与对应的叙述不相符的是（ ）
A.图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH B.图2表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 C.图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 D.图4表示恒温恒容条件下，2NO2(g)
纯的叠氮酸（HN3）是一种弱酸，常温下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如下图。下列说法正确的是
A.该滴定过程中应用甲基橙作指示剂 B.若B点pH=8，则c(HN3)=(10-6-10-8 )mol/L C.点D对应溶液中存在关系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-) D.沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH-)逐渐减少
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1NA B.标准状况下，8g SO3含有的氧原子数为0.3NA C.反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+3 H2O中，每1 mol KClO3参与反应，转移e－数为6NA D.pH =1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA
常温下，向某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的
A.M线表示 B.BR溶液呈碱性 C.若温度升高，两条线均向上平移 D.常温下，
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( ) A.氨水与氯化铵的pH =7的混合溶液中： B.pH =2的一元酸和pH =12的一元强碱等体积混合： C.0.1mol∙L-1的硫酸铵溶液中： D.0.1mol∙L-1的硫化钠溶液中：
下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是( ) A.在0.1mol∙L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42－、NO3－一定能大量共存 B.常温下， C.清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s) + CO32－(aq) D.向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + Al3+ + SO42－ + OH－ = BaSO4↓+ Al(OH)3↓
下列说法正确的是( ) A.NA代表阿伏加德罗常数，1mol C4H10中含共价键数目为14NA B.某反应的ΔH = －88kJ∙mol-1，则正反应活化能一定小于88kJ∙mol-1 C.已知某温度下，Kw = 1×10-13，若将pH =8的NaOH溶液与pH =5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH =7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9 D.将浓度为0.1mol∙L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka(HF)保持不变，
已知硫氰[(SCN)2]为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为红色。完成下列填空： （1）写出该反应的化学方程式：__。 （2）将生成的红色溶液分为三等份，进行如下实验(第三份是对照)： ①第一份中加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈___色，写出该过程的离子方程式：__。向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为红色，则氧化性Br2___(SCN)2(填“大于”、“小于”或“无法确定”)。 ②第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。若含___mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2mol。 __+_+__→__+__(SCN)2+__
在下列曲线中，纵坐标表示生成氢氧化铝的量，横坐标表示加入试剂的体积。从下边图中选出选项：
(1)向盐酸酸化的氯化铝溶液中逐滴滴入氨水至过量__________。 (2)向氢氧化钠与偏铝酸钠混合液中通入二氧化碳过量__________。 (3)向氨水中逐滴滴入氯化铝溶液至过量__________。 (4)向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠至过量__________。 (5)向偏铝酸钠溶液滴加盐酸至过量______________。 (6)向氯化镁和氯化铝混合液中加氢氧化钠至过量____________。
A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题： （1）四种元素的符号依次是A__；B__；C___；D___。它们的原子半径由大到小的顺序是___。 （2）写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式：__，分别比较酸性或碱性的强弱：___。 （3）写出气态氢化物的分子式：__，比较其稳定性：__。
已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______，烧瓶中发生的反应的化学方程式是________。 （2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为____________，该装置的作用是_______。 （3）装置B中盛放的试剂是____________（填序号），实验现象为____________，该反应的离子方程式是_____________，该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。 A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液 （4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是________（填序号）。 A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦ （5）装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：_____________。
某研究小组制备84消毒液(主要成分NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料：
Ⅰ.氯气与水的反应是放热反应； Ⅱ.卤素单质与碱液发生反应：3X2＋6OH- 回答下列问题： （1）装置中的大试管内发生反应的离子方程式为__。 （2）装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？__(填“能”或“不能”，下同)，理由是__。 （3）装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？__，理由是__。 （4）装置中能否省去盛冰水的烧杯？__，理由是__。
某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）
（1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。 （2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。 （3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。 A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液 （4）写出下列转化的化学方程式： A→C：______________________________________________； H→I：_______________________________________________。
某溶液中加入稀硫酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；再加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀。关于该溶液的下列结论中正确的是( ) A. 一定含有碳酸根离子 B. 一定含有碳酸氢根离子 C. 一定含有硫酸根离子 D. 可能含有硫酸根离子
用作检验碳酸根离子的试剂是（ ） A.稀硫酸 B.食盐水 C.石灰水 D.稀盐酸和澄清的石灰水
下列离子方程式正确的是（ ） A.铁和硫酸铜溶液的反应：2Fe＋Cu2+=2Fe3+＋Cu B.在硫酸溶液中加入氢氧化钠溶液：H＋＋OH-=H2O C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓ D.向沸水中滴加氯化铁饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O
下列说法正确的是 A.实验室用排水法收集氯气 B.闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔 C.Cl－和Cl2均有毒 D.Cl－和Cl2均呈黄绿色
下列相应条件下不能发生电离的电解质是( ) A.硫酸氢钠溶于水 B.高温下氢氧化钠熔化 C.固态醋酸熔化 D.酒精溶于水
下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是( )
A. HCl(H2O) B. CO2(H2O) C. SO2(NaOH溶液) D. NH3(KCl溶液)
证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋的实验操作如下：①加入足量新制氯水，②加入足量酸性高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化铵溶液，④加入氢氧化钠溶液。最佳的实验操作及顺序是（ ） A.①③ B.③② C.③① D.④①
关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中不正确的是( ) A. 都是酸性氧化物 B. 都具有氧化性 C. 都能使澄清石灰水变浑浊 D. 都能与氯化钙溶液反应生成沉淀
下列气体中，能用固体氢氧化钠做干燥剂的是( ) A.氯化氢 B.氧气 C.二氧化碳 D.二氧化硫
现有三组实验：①除去混在植物油中的水 ②将海水制成淡水 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
离子方程式BaCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是( ) ①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤
过滤和蒸发结晶实验中，都可能用到的仪器是（ ） A. 漏斗 B. 蒸发皿 C. 酒精灯 D. 玻璃棒
关于二氧化硫性质的下列叙述错误的是（ ） A.是无色无毒气体 B.有刺激性气味 C.能溶于水 D.水溶液能导电
下列实验操作中都正确的选项是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌 ③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量 ④用试纸检验气体性质时,手拿着试纸经水润湿后靠近气体观察试纸颜色变化 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④
下列说法中，正确的是( ) A. 氯原子和氯离子的化学性质相同 B. 氯离子比氯原子多一个电子 C. 氯气有毒，氯离子也有毒 D. 氯气和氯离子都显黄绿色
已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是( ) A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
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