设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1NA
B.标准状况下，8g SO3含有的氧原子数为0.3NA
C.反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+3 H2O中，每1 mol KClO3参与反应，转移e－数为6NA
D.pH =1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA
常温下，向某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的
或
与pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.M线表示随pH的变化
B.BR溶液呈碱性
C.若温度升高，两条线均向上平移
D.常温下，
溶液的
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A.氨水与氯化铵的pH =7的混合溶液中：
B.pH =2的一元酸和pH =12的一元强碱等体积混合：
C.0.1mol∙L-1的硫酸铵溶液中：
D.0.1mol∙L-1的硫化钠溶液中：
下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是( )
A.在0.1mol∙L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42－、NO3－一定能大量共存
B.常温下，
的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl－、NO3－、Fe2+
C.清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s) + CO32－(aq)
CaCO3(s) + SO42－(aq)
D.向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + Al3+ + SO42－ + OH－ = BaSO4↓+ Al(OH)3↓
下列说法正确的是( )
A.NA代表阿伏加德罗常数，1mol C4H10中含共价键数目为14NA
B.某反应的ΔH = －88kJ∙mol-1，则正反应活化能一定小于88kJ∙mol-1
C.已知某温度下，Kw = 1×10-13，若将pH =8的NaOH溶液与pH =5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH =7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9
D.将浓度为0.1mol∙L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka(HF)保持不变，
始终保持增大
已知硫氰[(SCN)2]为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为红色。完成下列填空：
（1）写出该反应的化学方程式：__。
（2）将生成的红色溶液分为三等份，进行如下实验(第三份是对照)：
①第一份中加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈___色，写出该过程的离子方程式：__。向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为红色，则氧化性Br2___(SCN)2(填“大于”、“小于”或“无法确定”)。
②第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。若含___mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2mol。
__+_+__→__+__(SCN)2+__
