纯的叠氮酸（HN3）是一种弱酸，常温下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶...

纯的叠氮酸（HN3）是一种弱酸，常温下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如下图。下列说法正确的是

A.该滴定过程中应用甲基橙作指示剂

B.若B点pH=8，则c(HN3)=(10-6-10-8 )mol/L

C.点D对应溶液中存在关系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)

D.沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH-)逐渐减少

B 【解析】 A.HN3是一元弱酸，与NaOH等物质的量反应得到的盐是强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以滴定时要选择在碱性条件下变色的指示剂酚酞，不能使用酸性范围变色的指示剂甲基橙，A错误； B.在B点时NaOH与HN3恰好完全反应生成NaN3，溶液的pH=8，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(N3-)，溶液中的物料守恒为c(HN3)+ c(N3-)=c(Na+)，两式整理得c（H+）+c（HN3）=c（OH-），则c(HN3)=c（OH-）-c（H+）=(10-6～10-8 )mol/L，B正确； C. D点时HN3的物质的量是NaOH的2倍，溶液中含等物质的量NaN3、HN3，根据图示可知此时溶液显酸性，说明HN3的电离程度大于N3-的水解程度，所以溶液中微粒浓度关系为c(N3-)>c(Na+)>c(HN3)，C错误； D.在A点溶液为NaOH溶液，NaOH是碱，抑制水的电离，随着HN3的加入，溶液的碱性逐渐减弱，水电离程度逐渐增大，当到B点时酸碱恰好中和，水电离程度达到最大值，后再向溶液中加入HN3，这时随着酸的加入，溶液逐渐变为酸性，酸对水的电离起抑制作用，水电离程度由逐渐减小，因此沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH-)先逐渐增大到B点时最大，后又逐渐减少，D错误；故答案选B。

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考点分析：

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

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B.标准状况下，8g SO3含有的氧原子数为0.3NA

C.反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+3 H2O中，每1 mol KClO3参与反应，转移e－数为6NA