常温下，向某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的或与pH变化的关系如...

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(     )

A.氨水与氯化铵的pH =7的混合溶液中：

B.pH =2的一元酸和pH =12的一元强碱等体积混合：

C.0.1mol∙L-1的硫酸铵溶液中：

D.0.1mol∙L-1的硫化钠溶液中：

下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是(    )

A.在0.1mol∙L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42－、NO3－一定能大量共存

B.常温下，的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl－、NO3－、Fe2+

C.清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s) + CO32－(aq)CaCO3(s) + SO42－(aq)

D.向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + Al3+ + SO42－ + OH－  = BaSO4↓+ Al(OH)3↓

下列说法正确的是(   )

A.NA代表阿伏加德罗常数，1mol C4H10中含共价键数目为14NA

B.某反应的ΔH = －88kJ∙mol-1，则正反应活化能一定小于88kJ∙mol-1

C.已知某温度下，Kw = 1×10-13，若将pH =8的NaOH溶液与pH =5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH =7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9

D.将浓度为0.1mol∙L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka(HF)保持不变，始终保持增大

已知硫氰[(SCN)2]为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为红色。完成下列填空：

（1）写出该反应的化学方程式：__。

（2）将生成的红色溶液分为三等份，进行如下实验(第三份是对照)：

①第一份中加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈___色，写出该过程的离子方程式：__。向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为红色，则氧化性Br2___(SCN)2(填“大于”、“小于”或“无法确定”)。

②第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。若含___mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2mol。

__+_+__→__+__(SCN)2+__

在下列曲线中，纵坐标表示生成氢氧化铝的量，横坐标表示加入试剂的体积。从下边图中选出选项：

(1)向盐酸酸化的氯化铝溶液中逐滴滴入氨水至过量__________。

(2)向氢氧化钠与偏铝酸钠混合液中通入二氧化碳过量__________。

(3)向氨水中逐滴滴入氯化铝溶液至过量__________。

(4)向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠至过量__________。

(5)向偏铝酸钠溶液滴加盐酸至过量______________。

(6)向氯化镁和氯化铝混合液中加氢氧化钠至过量____________。