某研究小组制备84消毒液(主要成分NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料：...

某研究小组制备84消毒液(主要成分NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料：

Ⅰ.氯气与水的反应是放热反应；

Ⅱ.卤素单质与碱液发生反应：3X2＋6OH-5X-＋XO3-＋3H2O。

回答下列问题：

（1）装置中的大试管内发生反应的离子方程式为__。

（2）装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？__(填“能”或“不能”，下同)，理由是__。

（3）装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？__，理由是__。

（4）装置中能否省去盛冰水的烧杯？__，理由是__。

Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O 不能氯气中混有的HCl气体进入大试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了NaClO的产量和纯度能少量水蒸气进入试管中不影响反应不能氯气与水的反应是放热反应，反应时温度升高，可能引起副反应，生成NaClO3 【解析】装置分别是氯气的制备、净化、干燥和次氯酸钠的制备，结合物质的性质、装置特点和已知信息分析解答。 (1)氯气与氢氧化钠在冰水浴条件下反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；故答案为：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O； (2)浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，用饱和食盐水除去氯化氢，否则氯化氢能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，影响产品的产量和纯度，所以盛饱和氯化钠溶液的洗气瓶不能省略；故答案为：不能；氯气中混有的氯化钠气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了次氯酸钠的产量和纯度； (3)氢氧化钠溶液中含有水，所以该实验不需要干燥氯气，可以将盛浓硫酸的洗气瓶省去，对实验不产生影响；故答案为：能；少量水蒸气进入试管中不影响反应； (4)依据题意可知，温度较高时，氯气与氢氧化钠反应生成氯酸钠，为防止副反应发生，盛冰水的烧杯不能省去；故答案为：不能；氯气和水的反应是放热反应，反应时温度升高，可能会引起副反应，生成NaClO3。

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考点分析：

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试题属性

题型：实验题
难度：中等