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黄曲霉毒素（AFTB），其分子结构式为如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。一般条件下跟1mol AFTB起反应的H2或NaOH最大量分别是（ ）
A.6mol；2mol B.5mol；1mol C.6mol；1mol D.5mol；2mol
碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构为 A.环氧乙烷与乙二醇互为同分异构体 B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种 C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内 D.碳酸亚乙酯在保存时应避免与碱接触
某有机物A的结构如图所示，下列叙述正确的是
A.1molA最多可4molBr2发生反应 B.A分子中含有三类官能团 C.1molA与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH D.A的分子为C13H15O4Cl
已知乙烯醇(CH2=CHOH)不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物。现有1 mol乙二醇在一定条件下脱去1 mol水，所得产物的结构简式有下列几种，其中不可能的是 ( )
A.只有① B.只有①④ C.只有①⑤ D.有①④⑤
从柑橘中可提炼得1，8萜二烯（ A.分子式为C10H16 B.分子中所有碳原子可能共平面 C.其一氯代物有9种 D.能与溴水发生加成反应
下列说法不正确的是 A. B.可以用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有水 C.乙烯使溴的四氯化碳溶液、酸性 D.相同条件下，等物质的量的甲烷与乙酸分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同
下列关于有机化合物的说法正确的是 A. B.硫酸铵溶液可以使蛋白质变性 C. D.分子式为
奥运吉祥物“福娃”外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式为 A.羊毛与该聚酯纤维的化学成分相同 B.该聚酯纤维和羊毛在一定条件下均不能水解 C.由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应 D.合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇
下列说法正确的是 ( ) A.石油裂解、石油分馏、煤的干馏都是化学变化 B.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 C.在一定条件下，苯和液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯都属于取代反应 D.苯和甲苯都不属于芳香烃
下列有关化学用语使用正确的是（ ） A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.对氯甲苯的结构简式： C.CH2ClCH2Cl的名称：二氯乙烷 D.
下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同 B.乙烯和乙烷都可以通过聚合反应得到高分子材料 C.淀粉和纤维素的最终水解产物相同 D.苯能发生取代反应，所以苯是饱和烃
丙烯酸(CH2=CH—C00H)的性质可能有①加聚反应②酯化反应③中和反应④氧化反应⑤水解反应 A. 只有①③ B. 只有②③④ C. ①②③④ D. 全部
苹果酸（a-羟基丁二酸）是一种健康食品饮料，结构为： A. 在铜或银作催化剂条件下加热，能与氧气反应 B. 在一定条件下能形成环状有机化合物 C. 在氢氧化钠的乙醇溶液中加热，能发生消去反应 D. 能发生缩聚反应
BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从
A. 方法一和方法二的反应类型都是加成反应 B. BHT与 C. 推测BHT在水中的溶解度小于苯酚 D. BHT与
亮菌甲素为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎治疗，其结构简式如右下图,下列有关叙述中正确的是
A.分子中所有碳原子不可能共平面 B.1mol亮菌甲素与溴水反应最多消耗3molBr2 C.1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2molNaOH D.1mol亮菌甲素在一定条件下可与6molH2发生加成反应
下列各组反应中，属于同一反应类型的是 A.由液态油脂制人造脂肪；由乙烷制氯乙烷 B.由甲苯制TNT；由地沟油制生物柴油 C.由乙醇制乙醛；由1， D.由苯制溴苯；由溴乙烷制乙烯
药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如图。
已知：①R-Cl+2NH3→R-NH2+NH4Cl ②R-NO2 ③-NH2+ (1)A的分子式是________。 (2)B→C是硝化反应，试剂a是________(填名称）。 (3)C→D转化的化学方程式是________。 (4)E的结构简式是________。 (5)F含有的官能团是________(填名称），与其含有相同官能团的同分异构体还有________种。 (6)G→X的化学方程式是________。 (7)W能发生缩聚反应，形成的高分子结构简式是________。 (8)P的结构简式是________。
盐酸氨溴索用于急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病的治疗。某研究小组拟用以下流程合成化痰药盐酸氨溴索和葡萄味香精X。
已知信息：①R1CHO+R2NH2 ② (1)流程中由甲苯生成A反应类型是________，A→B的反应类型是___________。 (2) D中含氧官能团的名称是_________；G的分子式为__________。 (3)化合物E的结构简式是___________________。 (4)写出B＋C (5)写出化合物X同时符合下列条件的同分异构体的结构简式__________。 ①苯环上有两个取代基,其中之一是氨基; ②官能团与X相同，苯环上的一氯代物有两种 (6)以甲苯和甲醇为有机原料，请将合成X的流程补充完整（无机试剂任选，标明试剂、条件及对应物质结构简式）：
有机物F可用于某抗凝血药的制备，工业生成F的一种路线图如下（其中H与FeCl3溶液能发生显色反应）：
回答下列问题： （1）A的名称是______________，E中的官能团是名称是_____________。 （2）B→C的反应类型是_____________，F的分子式为_______________。 （3）H的结构简式为_________________。 （4）E与NaOH溶液反应的化学方程式为__________________________________。 （5）同时满足下列条件的D的同分异构体共有________种，写出核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式____________。 ①是芳香族化合物 ②能与NaHCO3溶液反应但不能与Na2CO3溶液反应 ③1 mol该物质与钠反应时最多可得到1 mol H2 （6）以2−氯丙酸、苯酚为原料制备聚丙烯酸苯酚酯(
某药物中间体K及高分子化合物G的合成路线如下。
已知：Ⅰ.R1NHR2易被氧化 II.R1CHO+ (1)A中含氧官能团的名称是_________。 (2)反应②的反应条件为_________。反应①、③的目的是_________。 (3)E的结构简式为_________。 (4)反应④的化学反应方程式是__________________________________。 (5)反应⑤的反应类型为_________。 (6) 比D多一个碳原子的D的同系物有_____种结构
(7)由A合成H分为三步反应，选用必要的无机、有机试剂完成合成路线______________(用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。
有机制药工业中常用以下方法合成一种药物中间体(G)：
（1）G的分子式是___。 （2）化合物A中含氧官能团的名称为___。 （3）由C→D的反应类型为___；化合物E的结构简式为___。 （4）写出B→C的反应的化学方程式：___。 （5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___。 ①能与新制Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ②核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1∶2∶4∶9； ③分子中含有氨基。 （6）已知：RCN CH3CH2OH
锌是人体必需的微量元素，在体内有着重要的功能，然而过度的Zn2+会引起毒性，因此能够高效、灵敏检测Zn2+的方法非常重要。化合物L对Zn2+有高识别能力和良好的抗干扰性，其合成路线可设计如下：
回答下列问题： (1)A的化学名称为____________F的官能团名称为____________。 (2)D生成E的化学方程式为________________，该反应类型为____________。 (3)已知R-N=N-R分子中的N原子存在孤对电子(未共用电子对)，且N = N双键不能旋转，因而存在顺反异构： (4)研究人员利用某种仪器进行分析，发现化合物L中亚氨基(-NH-)及-OH上的氢原子的.吸收峰在结合Zn2+后的谱图中消失，该仪器的名称是___________仪；研究人员推测化合物L结合Zn2+的机理为： a. Zn2+和N原子各自提供单电子组成共用电子对 b. Zn2+单方面提供电子对与N原子共用 c. N原子单方面提供电子对与Zn2+共用 (5)X为F的芳香族同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式_____________。 ①能发生水解反应和银镜反应，产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ②有六种不同化学环境的氢，个数比为3：1：1：1：1：1。 (6)已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。化合物Y
氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。学习物质结构与性质，回答下列问题： (1)太阳中的主要化学元素是氢和_______。 (2)氢负离子H-基态电子排布式为_______。 (3)下列变化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量为73kJ/mol，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量为1311kJ/mol，则氢负离子H-的第一电离能为________。 (4)几种碱金属氢化物的部分性质如下表所示：
从化学结构的角度回答说明，分解温度LiH>NaH>KH___。 (5)水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中，中心原子的杂化类型是___，请画出H5O2+的结构式：______。当用高能射线照射液态水时，水分子便以一种新的方式电离，如图所示写出高能射线照射水的总反应的离子方程式_______。
(6)氢化铝钠(NaAlH4)等复合氢化物是重要的有机还原剂。NaAlH4晶胞结构如图所示，NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的A1H4-有___个，设阿伏伽德罗常数为NA，则晶体的密度为___g·cm-3。
(7)在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为（1，1，1)晶面。如图则该立方晶胞体中（1，1，1)晶面共有___个。
Fe、Cu、Cr都是第四周期过渡元素，回答下列问题。 （1）FeCl3是一种常用的净水剂，Cl元素的原子核外有___种不同运动状态的电子；有___种不同能级的电子，基态Fe3+的电子排布式为___。 （2）实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+。FeCl3与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是___；K4[Fe(CN)6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，该物质晶胞的
（3）Cu2+能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子如图： a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键 一个乙二胺分子中共有___个σ键，C原子的杂化方式为___。 （4）金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。则铜原子的直径约为___pm。
碱金属及碳族元素在科研领域、生活和生产方面有广泛的应用。回答下列问题： (1)在元素周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是__________(填元素符号)，该元素基态原子最外层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。 (2)碳和硅的有关化学键键能如下所示：
SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________。 (3)天然硅酸盐都是由[SiO4]四面体以顶角氧原子相连而成，可成链状也可成环，所以硅酸盐种类繁多。下图a代表SiO44-，b、c是硅氧四面体形成的环状结构。
硅氧四面体中Si的轨道杂化类型为____________； 图b环状结构硅酸根的化学式为______________若在环状结构中硅的原子数为n，写出环状结构中硅酸根的通式_____________。 (4)钾与溴作用能形成溴化钾晶体，该晶体类型为___________，其晶格能可通过下图的Borm-Haber循环计算得到。
从上图可知，K原子的第一电离能为_____ kJ/mol， Br-Br键键能为______kJ/ mol，KBr的晶格能为______kJ/mol，晶格能越大，该晶体的熔点越______。
钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题： (1)钴元素在周期表中的位置是___________，其外围电子排布式为___________。 (2)已知第四电离能大小：I4(Fe)> I4 (Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是___________。 (3)配位化学创始人维尔纳发现，取1mol配合物CoCl3·6NH3(黄色)溶于水，加人足量硝酸银溶液，产生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中络离子形状为正八面体。 ①根据上述事实推测原配合物中络离子化学式为___________。 ②该配合物在热NaOH溶液中发生反应，并释放出气体，该反应的化学方程式___________；生成气体分子的中心原子杂化方式为___________。 (4)经X射线衍射测定发现，晶体钴在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于___________，若该堆积方式下的晶胞参数为acm，则钴原子的半径为___________pm。
元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2·2CO·2H2O
（1）X基态原子的电子排布式为__________________． （2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为__________． （3）X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图1所示： ①与CO为互为等电子体的分子是_________． ②该配合物中氯原子的杂化方式为__________． ③在X2Cl2•2CO•2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键_____________． （4）阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。通过对XCl晶体的X射线衍射图象的分析，可以得出XCl的晶胞如图2所示，则距离每个X+最近的Cl﹣的个数为____________,若X原子的半径为a pm，晶体的密度为ρg/cm3，试通过计算阿伏加德罗常数NA=___________________(列计算式表达)
钙钛矿（主要成分是CaTiO3)太阳能薄膜电池制备工艺简单、成本低、效率高，引起了科研工作者的广泛关注，科学家认为钙钛矿太阳能电池将取代硅基太阳能电池的统治地位。 (1)基态钛原子的电子排布式为______，若钙原子核外有7种能量状态的电子，则钙原子处于____(填“基”或“激发”）态，氧元素所在周期第一电离能由小到大的前三种元素依次是_______。 (2)硅能形成一系列硅氢化合物，如硅烷系列：SiH4、Si2H6；硅烯系列：Si2H4、Si3H6等，其中硅烷广泛应用于微电子、制造太阳能电池。 ①上述分子中硅原子存在sp2杂化的是____，属于正四面体的是_____。 ②硅烷链长度远小于烷烃，最可能的原因是______，硅烷同系物熔、沸点的变化规律可能是________. (3) CaTiO3的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：
则与A距离最近且相等的X有___个，M的坐标是_____；若晶胞参数是r pm, NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是_____g/cm3。
TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，可利用下列装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)： TiO2+2C+2Cl2
已知：①PdCl2溶液捕获CO时生成Pd单质；②相关数据如下表：
回答下列问题： (1)装置A中连通管的作用是______；装置E中使用冰盐水浴的目的是_____________________。 (2)按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为____________________ (填仪器接口字母)；根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：_____________； 装入药品；向装置A烧瓶中滴加适量浓盐酸，当观察到_________时，加热装置D中陶瓷管；装置E烧瓶中的液体量不再增加时，停止加热，充分冷却。 (3)装置C的作用为___________________。 (4)装置F中发生反应的化学方程式为________________________。 (5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4， 从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_______________。 (6)利用如图所示装置测定产品纯度：称取w g TiCl4产品进行实验，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待四氯化钛充分反应后，将烧瓶和安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，用氢氧化钠溶液调节至中性，滴加几滴0.1 mol·L-1的K2CrO4溶液作指示剂，用cmol· L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点( Ag2CrO4为红棕色沉淀，可指示滴定终点)，重复滴定两次，平均消耗标准溶液V mL。
已知：TiCl4 +(2+x)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl ①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有___________。 ②根据上述数据计算该产品的纯度为__________。(用含w、c和V的代数式表示)
连二亚硫酸钠（Na2S2O4)俗称保险粉，可用作食品保鲜剂（不直接加入食品中，安全、卫生），还可用于纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇。在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题： (1)Na2S2O4用于保鲜剂时能去除O2，先生成Na2SO3并缓慢释放SO2，该反应的化学方程式为________。 (2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：
①实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是________（填字母）。
②工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是_______。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___。 ③在步骤.中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是_______。 (3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加人乙 醇水溶液液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的化学方程式是___________。 (4)连二亚硫酸钠的分析检测。铁氰化钾法：铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是一种比较弱的氧化剂，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将S2O42-氧化为SO32-，[Fe(CN)6]3-还原为[Fe(CN)6]4-。取50.00mLNa2S2O4样品溶液，用0.02mol•L-1的K3[Fe(CN)6]标准液滴定至终点，消耗10.00mL。该样品中Na2S2O4的含量为_______g•L-1。(以SO2计)
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