下列实验装置的相关描述不正确的是

A.可用于叶绿体中色素的分离

B.可用于过滤颗粒很小的沉淀，不宜于过滤胶状沉淀

C.可用于某些化学反应速率的测定。该装置气密性的检查如下：仪器组装好后,关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处

D.不可用来模拟氯碱工业

下列关于四种仪器装置的有关用法中不合理的是(    )

A.装置：可用来证明硫的非金属性比硅强

B.装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C.装置：用图示的方法能检查此装置的气密性

D.装置：可在瓶中先装满水，气体由口入，收集NO气体

下列图示的实验操作不能实现相应实验目的是(    )

A.证明装置的气密性良好

B.证明乙醇与浓共热生成了大量乙烯

C.证明有还原性

D.用饱和食盐水与制备并收集

下列操作不能达到预期目的是(    )

A.检查装置气密性 B. HCl的吸收

C.碳酸、苯酚酸性强弱比较 D.除去氯气中的氯化氢

下列基本实验操作不正确的是(　　)

A. ①③ B. ①②

C. ③④ D. ②④

下列实验操作的先后顺序的说法正确的是(    )

(1)加热试管时，先均匀加热，后局部加热

(2)用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯

(3)制取气体物质时，先装药品后检查装置气密性后

(4)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净

(5)分液时，先打开分液漏斗上口玻璃塞，再打开分液漏斗旋塞分液

(6)蒸馏时，先通冷却水再加热蒸馏烧瓶

A.(1)(2)(3)(5)(6) B.(1)(2)(4)(5)(6) C.(1)(2)(3)(4)(5) D.全部

下图所示的实验方法、装置或操作中正确的是 （　　）。

A.干燥SO2

B.实验室制取并收集O2

C.装置气密性的检查

D.吸收氨气

下列对实验操作及结论的描述不正确的是(    )

A.如图夹紧弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，一段时间后液面差不变，说明气密性良好

B.如图打开弹簧夹，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了吸氧腐蚀

C.如图滴入浓硫酸后，高锰酸钾溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化碳

D.如图加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了不饱和烃

下列实验或实验操作能达到实验目的的是（ ）

A.：将海带灼烧成灰

B.：检验装置的气密性

C.：制取少量纯净的CO2气体

D.：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

下列图示与对应的叙述不相符的是

A.的目的是检验装置的气密性

B.中分液漏斗振荡静置后，上层液体颜色变浅

C.中电流计的指针不发生偏转

D.液态水分解的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6KJ／mol

某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是

A. 装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好

B. 装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度

D. 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2

如图为实验室中完成不同化学实验所选装置或相关操作，其中正确的是（    ）

A.常用于分离互不相溶的液体

B.实验室用和浓盐酸制备

C.实验室可制备少量

D.用从a处加水的方法检验气密性

下列关于各装置图的叙述不正确的是

A.装置①中，c为阳极，d为阴极

B.装置②可定量测定H2O2的分解速率

C.关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置③的气密性

D.装置④可用于收集并吸收多余的氨气

根据下列实验现象，所得结论错误的是

A.A B.B C.C

D.D

下列实验的有关叙述错误的是

A.A B.B C.C D.D

下列图示实验正确的是

A.测定NaOH溶液的浓度 B.碳酸氢钠受热分解

C.蒸干饱和溶液制备晶体 D.关闭分液漏斗，向外拉动针筒活塞，松开后活塞恢复原处，证明装置气密性良好

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结（均在常温下）：

①反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1。

③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa  b．NaHCO3  c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a

④常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均降低。 

⑤在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系：c(NH4＋)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)

⑥反应A(g)2B(g)△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则 △H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。

其归纳正确的是（    ）

A.全部 B.②④⑤⑥ C.①③④⑥ D.①③⑤⑥

某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现0.01mol/L 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-22，该探究小组将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：10混合，混合后所得溶液恰好呈中性，若x=y，则x为( )

A.2 B.3 C.4 D.5

关于下列各图的叙述不正确的是(   )

A.已知CO的燃烧热283kJ·mol-1，O2(g) +2 H2(g) = 2H2O(g)  ΔH = －483.6 kJ·mol-1，则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化

B.某温度下，pH =11的NH3∙H2O和pH =1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3∙H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol∙L-1

C.在常温下，X2(g) 和 H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

D.图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：

A. 25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

B. 标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA

C. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D. 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

下列说法不正确的是(   )

A.MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2 = M2+ + 2Cl－，则M(OH)2可能是弱电解质

B.足量的锌分别与等体积的盐酸(pH = 1)和醋酸(0.1mol∙L-1)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同

C.NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3－的电离强于水解

D.pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，

中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中错误的是

A.用溶解度数据判断煮沸Mg (HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是 MgCO3

B.用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性

C.利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性

D.用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱

常温时，下列叙述正确的是

A.的与混合溶液中

B.的可乐中是的柠檬水中的10倍

C.AgCl在 溶液和 NaCl溶液中的溶解度相同

D.溶液加水稀释至100mL，pH和均减小

25℃时，用NaOH调节0.1mol∙L-1 H2C2O4溶液的pH，假设不同pH下均有，使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图。下列有关分析正确的是(   )

A.曲线b代表H2C2O4浓度随pH的变化

B.HC2O4－ C2O42－+ H+ K = 1×10-4.2

C.pH从4到6时主要发生反应的离子方程式为2OH－ + H2C2O4 = 2H2O + C2O42－

D.当溶液pH = 7 时：

设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.1mol∙L-1 Na2CO3溶液中，含CO32－数目小于NA

B.1mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA

C.25℃时，1L pH =12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA

D.1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA

在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－，下列说法正确的是(    )

A.Na2CO3溶液：

B.升高温度，溶液pH减小

C.稀释溶液，溶液中所有离子浓度都减小

D.加入Ba(OH)2固体增大

pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是

A.稀释前，A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C.a＝5时，A是强酸，B是弱酸

D.稀释导致B酸的电离程度减小

常温下，关于下列溶液的说法错误的是

A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能为4或10

B.已知0.1 mol/L NaClO溶液的pH为9.7，0.1 mol/LNaF溶液的pH为7.5，则等体积两溶液中离子总数大小关系为：N(NaClO)>N(NaF)

C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则所得溶液中：2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)

D.向饱和氯水中加入NaOH溶液至PH=7，则所得溶液中：c(Na+) >c(Cl-) >c(ClO-) >c(OH-)= c(H+)

下列说法正确的是(   )

A.0.1mol∙L-1 Na2CO3溶液中：

B.已知P(红磷，s)= P(白磷，s)  ΔH > 0，则白磷比红磷稳定

C.将等体积pH =3的盐酸和醋酸稀释成pH =5的溶液，所需加入的水量一样多

D.常温下，0.1mol∙L-1氢氧化钠溶液与0.1mol∙L-1醋酸溶液等体积混合后所得溶液pH =7

中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO