常温下，关于下列溶液的说法错误的是
A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能为4或10
B.已知0.1 mol/L NaClO溶液的pH为9.7，0.1 mol/LNaF溶液的pH为7.5，则等体积两溶液中离子总数大小关系为：N(NaClO)>N(NaF)
C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则所得溶液中：2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)
D.向饱和氯水中加入NaOH溶液至PH=7，则所得溶液中：c(Na+) >c(Cl-) >c(ClO-) >c(OH-)= c(H+)
下列说法正确的是( )
A.0.1mol∙L-1 Na2CO3溶液中：
B.已知P(红磷，s)= P(白磷，s) ΔH > 0，则白磷比红磷稳定
C.将等体积pH =3的盐酸和醋酸稀释成pH =5的溶液，所需加入的水量一样多
D.常温下，0.1mol∙L-1氢氧化钠溶液与0.1mol∙L-1醋酸溶液等体积混合后所得溶液pH =7
中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出
通入NaClO溶液中能生成HClO
25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH =1的溶液中：NH4+、SO42－、ClO－、Na+
B.
的溶液中：Na+、K+、MnO4－、HCO3－
C.0.1mol∙L-1的Na2SO3溶液中：H+、K+、SO42－、NO3－
D.澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
下列图示且与对应的叙述不相符的是（ ）
A.图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
B.图2表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
C.图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
D.图4表示恒温恒容条件下，2NO2(g)
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
纯的叠氮酸（HN3）是一种弱酸，常温下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如下图。下列说法正确的是
A.该滴定过程中应用甲基橙作指示剂
B.若B点pH=8，则c(HN3)=(10-6-10-8 )mol/L
C.点D对应溶液中存在关系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)
D.沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH-)逐渐减少
