Question

下列说法正确的是(   )

A.0.1mol∙L^-1 Na₂CO₃溶液中：

B.已知P(红磷，s)= P(白磷，s)  ΔH > 0，则白磷比红磷稳定

C.将等体积pH =3的盐酸和醋酸稀释成pH =5的溶液，所需加入的水量一样多

D.常温下，0.1mol∙L^-1氢氧化钠溶液与0.1mol∙L^-1醋酸溶液等体积混合后所得溶液pH =7

Answer

A

【解析】

A. CO32－水解导致溶液呈碱性，则，但是其水解程度较小，Na+不水解，根据物料守恒得，因为CO32－水解程度较小，则溶液中存在，故A正确；

B. 能量越低越稳定，红磷转化为白磷吸收热量，说明相同质量时白磷能量大于红磷，则红磷比白磷稳定，故B错误；

C. 加水稀释促进弱电解质电离，将等体积等pH的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，醋酸继续电离导致稀释后溶液中：醋酸盐酸，则稀释后pH：醋酸盐酸，所以要使稀释后溶液的pH相等，醋酸稀释倍数大于盐酸，即醋酸中加入水较多，故C错误；

D. 常温下，0.1mol∙L-1氢氧化钠溶液与0.1mol∙L-1醋酸溶液等体积混合后，酸碱恰好完全反应生成强碱弱酸盐醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，溶液的pH >7，故D错误；

综上所述，答案为A。