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25℃时，用NaOH调节0.1mol∙L-1 H2C2O4溶液的pH，假设不同p...

25℃时，用NaOH调节0.1mol∙L-1 H2C2O4溶液的pH，假设不同pH下均有，使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图。下列有关分析正确的是(   )

A.曲线b代表H2C2O4浓度随pH的变化

B.HC2O4－ C2O42－+ H+ K = 1×10-4.2

C.pH从4到6时主要发生反应的离子方程式为2OH－ + H2C2O4 = 2H2O + C2O42－

D.当溶液pH = 7 时：

 

B 【解析】 NaOH调节0.1mol∙L-1 H2C2O4溶液pH时，降低、先增大后减少，一直增大，所以曲线a代表，曲线b代表，曲线c代表。 A. 根据分析可知，曲线b代表浓度随pH的变化，故A错误； B. 根据图象可知，pH = 4.2时，则HC2O4－C2O42－+ H+的平衡常数，故B正确； C. 从图象可知pH从4到6，主要发生的反应是HC2O4－转化为C2O42－，离子方程式为：OH－ + HC2O4－ = H2O + C2O42－，故C错误； D. pH = 7时，根据电荷守恒和溶液呈中性可得：，则，根据图象可知，所以溶液pH = 7时：，故D错误； 综上所述，答案为B。
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考点分析：
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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.1mol∙L-1 Na2CO3溶液中，含CO32－数目小于NA

B.1mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA

C.25℃时，1L pH =12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA

D.1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA

 

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在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－，下列说法正确的是(    )

A.Na2CO3溶液：

B.升高温度，溶液pH减小

C.稀释溶液，溶液中所有离子浓度都减小

D.加入Ba(OH)2固体增大

 

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pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是

A.稀释前，A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C.a＝5时，A是强酸，B是弱酸

D.稀释导致B酸的电离程度减小

 

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常温下，关于下列溶液的说法错误的是

A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能为4或10

B.已知0.1 mol/L NaClO溶液的pH为9.7，0.1 mol/LNaF溶液的pH为7.5，则等体积两溶液中离子总数大小关系为：N(NaClO)>N(NaF)

C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则所得溶液中：2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)

D.向饱和氯水中加入NaOH溶液至PH=7，则所得溶液中：c(Na+) >c(Cl-) >c(ClO-) >c(OH-)= c(H+)

 

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下列说法正确的是(   )

A.0.1mol∙L-1 Na2CO3溶液中：

B.已知P(红磷，s)= P(白磷，s)  ΔH > 0，则白磷比红磷稳定

C.将等体积pH =3的盐酸和醋酸稀释成pH =5的溶液，所需加入的水量一样多

D.常温下，0.1mol∙L-1氢氧化钠溶液与0.1mol∙L-1醋酸溶液等体积混合后所得溶液pH =7

 

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