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下列有关含氯物质的说法不正确的是 A.向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力 B.向NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－) C.向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的离子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClO D.室温下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：
则下列有关说法正确的是( ) A.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B) B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA) C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-＋2HA=2A-＋H2B D.将a mol/L的HA溶液与a mol/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)
室温下两种金属硫化物MS、QS的沉淀溶解平衡曲线分别为图中的I、II (X2+代表 M2+或Q2+),下列有关说法中正确的是
A.MS易与可溶性Q(N03)2的溶液作用转化为QS B.与a点对应的由MS形成的分散系很稳定 C.向c(M2+)>c(Q2+)的混合溶液中滴加Na2S溶液，首先析出MS沉淀 D.蒸发a点的QS溶液可得到b点状态的QS溶液
下图是不同温度(T1、T2)下溶液中水的电离常数Kw变化曲线，有关说法正确的是
A.图中温度T1 <T2 B.T1温度下pH＝6的溶液有弱酸性 C.两条曲线中四个点Kw间的关系：B＞A＝D＝E D.E、D两点水的电离均被抑制，而Kw相等
室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A.a点水的电离程度最大 B.该温度下H2S的Ka1≈10-7.2 C.曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化 D.a点之后，随SO2气体的通入，
某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是
A.甲室的电极反应式为：2Cl-－2e-= Cl2↑ B.淡化过程中易在戊室形成水垢 C.乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为 b D.当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol
将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。某转化工作原理如图。该装置工作时，下列叙述错误的是（ ）
A.p电极的电极反应：2H++2e-=H2 B.该方法能实现由H2S高效产生S和H2 C.光照后，n电极的电极反应：H2S-2e-=2H++S D.除了Fe3+/Fe2+外，I3-/I-也能实现如图所示循环
利用微生物燃料电池原理，可以处理宇航员排出的粪便，同时得到电能。美国宇航局设计的方案是：用微生物中的芽孢杆菌来处理粪便产生氨气，氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质。示意图如下所示。下列说法错误的是( )
A.a电极是负极，b电极是正极 B.负极区发生的反应是2NH3 - 6e－=N2+6H+ C.正极区，每消耗标准状况下2.24 L O2，a向b电极转移0.4 mol电子 D.电池工作时电子通过由a经负载流向b电极，再穿过离子交换膜回到a电极
我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌( ZnMn2O4)为电极材料，研制出一种水系锌离子电池，该电池的总反应式为xZn+Zn1-xMn2O4 A.放电时，Zn2+向负极迁移 B.充、放电过程中，仅锌元素的价态发生变化 C.充电时，阳极的电极反应式为ZnMn2O4 -2xe-=Zn1-XMn2O4+xZn2+ D.若维持电流强度为0.5A，放电10分钟，理论上消耗Zn的质量约为0.20 g (已知F =96500 C/mol)
美国斯坦福大学的工程师设计出一种从污水“提取”潜在电能的新型微生物电池，该电池能将生活污水中的有机物分解同时发电，电池结构如图所示。已知a电极为惰性材料，b电极为Ag2O。下列说法不正确的是（ ）
A.a电极是负极，b电极是正极 B.b电极发生的反应是Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O C.a电极每生成标准状况下2.24LCO2，可向b电极转移0.1mol电子 D.高温条件下，该电池不能正常工作
镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可简写为LiAO2。充电时总反应为LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0<x<1），工作原理如下图所示，则以下说法正确的是（ ）
A.放电时Ni元素最先失去电子 B.放电时电子从a电极由导线移向b电极 C.充电时的阴极反应式为LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+ D.充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g
臭氧很多实用特性，其强氧化性常用于消毒杀菌和防腐保鲜。目前制取臭氧的方法很多，其中高压放电法(DBD)和电解纯水法原理如图所示。下列说法中错误的是
A.两种方法都是将电能转化为化学能 B.高压放电法和电解纯水法相比，会产生污染性的NOx气体 C.电解纯水时，阳极发生的电极反应有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋ D.电解纯水时，H＋由电极b流向电极a
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。其一种生产工艺如下。
请回答下列问题： (1)NaClO2中Cl的化合价为_____________。 (2)反应I： ① ②将反应I中的化学方程式补充完整：
(3)电解Ⅱ： ①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的 ②电解过程中被氧化的物质是________。 ③可用 (4)操作Ⅲ： 滤液获得NaClO2的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是___________。
碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料(主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物)经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果。其制备流程如下：
（1）原料需要粉碎，其目的是___________；滤渣I的主要成分是____________； （2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，检验溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入_________溶液进行检验(填试剂化学式)。 （3）步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是_________；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1～100 nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是________；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，用离子方程式解释其原因为__________； （4）某温度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)3胶体时，吸收热量Q kJ，该水解过程的热化学反应方程为__________________。
固体D是一种红色氧化物。
（1）混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有___________________。 （2）白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为____________________________________。 （3）固体D与HCl溶液反应的离子方程式为______________________________________。
Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。
已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。 Ⅱ．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。 回答下列问题： （1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是______________。 （2）吸收塔中的原料B可以选用_____________(填字母序号)。 A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液 （3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。
①A中使用70％的硫酸比用98％的浓硫酸反应速率快，其原因是_____________。装置B的作用是______________。 ②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S+H2O+SO2＝Na2SO3+H2S_____________和Na2SO3+S （4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为______________。
污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。
请回答下列问题： (1)上述流程脱硫实现了________(选填编号)。 a.废弃物的综合利用 b.白色污染的减少 c.酸雨的减少 d.臭氧层空洞的减少 (2)步骤I生成无水MnSO4的化学方程式是________。步骤IV生成无水MnO2的化学方程式是________。 (3)步骤I中，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是_______。滤渣M的成分是________。铜元素以________形式存在于滤渣N中。(写化学式) (4)产品MnO2可作超级电容材料，用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得MnO2，则MnO2在________生成。(填电极名称) (5)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程，将2.0m3(标准状况)含SO2的体积分数为60%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量10.44kg。则在除去铁、铝、铜、镍等杂质的过程中，所引入的锰元素为________kg。
碳酸氢钠是一种重要的化工原料，在日常生活中也有广泛的用途，侯德榜先生发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，成为近代化学工业的奠基人之一，该反应原理为： 现用如图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体，图中夹持装置已略去． 可选用的药品有：①石灰石②生石灰③
请回答下列问题 (1)仪器a的名称是______． (2) (3)在实验过程中，应先向C中通入的气体的化学式是______，其原因是______． (4)
(5)该小组同学为了测定C中所得晶体中碳酸氢钠的纯度
硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：
已知：①SO2(g)+Cl2(g) ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”； ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。 (1)仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_________。 (2)仪器b的名称为_________。 (3)装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为___。当装置E中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率 _________。为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有___(只答一条即可)。 (4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_________，分离两种产物的方法是_________。 (5)若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。_________(简要描述实验步骤、现象和结论)。仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。 (6)长期存放的硫酰氰会发黄，其原因可能为_________。
三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。 利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示：
（1）抑制FeCl3水解，溶液X为___________。 （2）流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是__________________________；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3＋的方法是_______________________________________。 （3）得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是________________________。 （4）为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于下图所示仪器_____（填“甲”或“乙”）中。
下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是_____________。 a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗 b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失 c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
下面是某课外小组从初选后的方铅矿（主要成分PbS，含少量黄铜矿（CuFeS2））中提取硫磺、铜、铅的工艺流程：
已知：CuFeS2+4FeCl3=2S+5FeCl2+CuCl2 、PbS+2FeCl3=S+PbCl2+2FeCl2 （1）黄铜矿（ CuFeS2 ）中Fe元素的化合价为 ______ ，提高方铅矿酸浸效率的措施有 ______ （写出两种方法即可）。 （2）过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ______ ；单质A是 ______ ，在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和 ______ 。 （3）在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液，其反应的离子方程式为 ______ 。 （4）PbSO4与PbS加热条件下反应的化学方程式为 ______ 。 将沉淀PbSO4与足量的碳酸钠溶液混合，沉淀可转化可转化为PbCO3，写出该反应的平衡常数表达式：K= ______ 。（已知Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14） （5）铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为硫酸；铅蓄电池充放电的总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4
明矾石经处理后得到明矾（ KAl(SO4)2·12H2O）。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O 请回答下列问题： （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是__________________。 （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是_____________________。
（3）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是____。 （4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是_____________________________。 （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时： 2SO2(g) +O2(g) 2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol； 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。 则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是__________________________。 焙烧948t明矾(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸________t。
亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道： ①2NO + Na2O2=2NaNO2 ②2NO2+ Na2O2=2NaNO3 ③酸性KMnO4溶液可将NO2－氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。 Ⅰ.产品制备与检验：用如下装置制备NaNO2：
（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目________。 （2）B装置的作用是______________________________。 （3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在框内画出增加的装置图，并标明盛放的试剂________。
（4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）________。 Ⅱ.含量的测定 称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________（双项选择）。 A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 B．锥形瓶洗净后未干燥 C．滴定终了仰视读数 D．滴定终了俯视读数 （6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数____________________。 （结果保留4位有效数字）
CO、SO2是大气污染气体，利用化学反应是治理污染的重要方法。 Ⅰ.甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇：CO+2H2
(1)下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 ①v逆(CO)=2v正(H2) ②c(CO)=c(CH3OH) ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④单位时间内生成2n mol H2的同时生成n mol CH3OH (2)该反应在A点的平衡常数K_________(用a和V表示)。 (3)写出既能增大v(CO)又能提高CO转化率的一项措施：________。 Ⅱ.某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。 (4)原电池原理：该小组设计的原理示意图(如图1所示)，写出该电池正极的电极反应式_______。
(5)电解原理：该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸(原理如图2所示)。写出开始电解时阳极的电极反应式_______。 Ⅲ.硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，有着广泛的用途。用SO2可制Na2S2O3。某小组同学制备、预测并探究硫代硫酸钠的性质(反应均在溶液中进行)。
(6)分析SO2能制备Na2S2O3的理论依据是_________。 (7)用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因_________。 (8)探究2反应的离子方程式为_________。
下列装置或操作不能达到实验目的是( ) A. C.
为探究 图1 A.图 1 实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B.若图 1 所示的实验中反应速率为 C.用图 2 装置比较反应速率可测定在相同状况下反应产生一定气体体积所需反应时间 D.为检查图 2 装置的气密性，可关闭 A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原
实验室按如下装置测定纯碱(含少量 NaCl)的纯度。下列说法错误的是
A. 实验前， 应进行气密性检查 B. 必须在装置②、 ③间添加吸收 HCl 气体的装置 C. 装置④的作用是防止空气中的 CO2进入装置③与 Ba(OH)2 溶液反应 D. 反应结束时,应再通入空气将装置②中产生的气体完全转移到装置③中
下列装置所示的实验不能达到目的是( ) A. B. C. D.
下列操作中，完全正确的一组是( ) ①用试管夹夹持试管时，将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管 ⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 ⑥配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶必须先干燥 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 ⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热． A.①④⑦⑩ B.①④⑤⑦⑩ C.①④⑤⑦⑧⑩ D.④⑤⑦⑧⑩
对于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A.装置 B.装置 C.装置 D.装置
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