根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是
A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO32- +2H＋=H2SiO3(胶体)
B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3 沉淀：Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
C.向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3＋+4NH3·H2O=Al3＋+NH4++2H2O
D.在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnO2+CuS +4H＋=Mn2＋+Cu2＋+S +2H2O
室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol·L－1FeCl2溶液：Ba2＋、K＋、ClO－、H+
B.c(OH－)水=1×10-11mol/L：Na＋、AlO2－、OH－、SO42-
C.0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、NH4+、NO3-
D.加入铝粉有氢气产生：NH4+、Na＋、Cl－、CO32-
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A.1molCl2与足量铁粉完全燃烧，转移的电子数为2NA个电子
B.2.8gCO与C2H4的混合气体中所含分子数为0.1NA
C.18gD2O中含有的电子数为10NA
D.1molSiO2晶体中，含有Si−O键的数目为4 NA
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10NA
B. 一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为2NA
C. 用惰性电极电解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NA
D. n(H2SO3)和n(HSO3－)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为NA
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.2.3gNa与O2完全反应，转移电子总数为0.1NA
B.常温下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+数目小于0.2NA
C.标准状况下，11.2LCHCl3中氯原子数目为1.5NA
D.7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA
设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4（浓）=CaSO4+Cl2↑+ H2O。下列说法正确的是
A.明矾、小苏打都可称为混盐
B.在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性
C.每产生1molCl2，转移电子数为NA
D.1molCaOCl2中共含离子数为4NA
