Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 18g氨基(－ND₂)中含有的电子数为10N_A

B. 一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl₂在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为2N_A

C. 用惰性电极电解100mL0.1mol·L^－1的CuSO₄溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04N_A

D. n(H₂SO₃)和n(HSO₃^－)之和为1mol的KHSO₃溶液中，含有的K⁺数目为N_A

Answer

C

【解析】

A．18g该氨基的物质的量为1mol，含有的电子数为9NA，A项错误；B．若形成C-Cl键的数目为2NA，则表示氯气中所有的氯反应后均形成了C-Cl键，这显然是错误的，因为每取代一个氢原子，都还要生成一个氯化氢分子，形成H-Cl键，B项错误；C．用惰性电极电解硫酸铜溶液时，电解过程分两个阶段，第一阶段是电解硫酸铜2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，第二阶段是电解硫酸（实为电解水）：2H2O2H2↑+O2↑。阳极始终产生氧气，阴极先是产生铜，后是产生氢气，因此当阴、阳两极产生相同量的气体时，说明第一阶段和第二阶段产生的氧气的量相同，因第一阶段硫酸铜完全反应，转移电子数为0.02mol，所以两阶段共转移电子数为0.04mol，C项正确；D．KHSO3溶液中硫原子有三种存在形式：H2SO3、HSO3-和SO32-，所以该溶液中K+的数目大于1mol，D项错误；所以答案选C项。