随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，
废气的处理已成为研究的热点，图1是以为主要原料的化工产品的生产过程。
(1)关于侯氏制碱法，回答下列问题：
①写出
的电子式______。
②实验室制取的化学方程式______。
③由侯氏制碱法获得
分为两步：
I.
II．______。
(2)尿素是重要的氮肥，请写出由生产尿素的化学方程式______。
(3)催化加氢制取汽油过程中发生如下反应：
已知：在一定温度下，10L的密闭容器中，通入
和
，反应过程如图2所示，回答下列问题：
①计算该温度下反应的平衡常数
______。
②下列可以判断该反应达到平衡状态的是______。
单位时间内，的减少量等于CO的生成量
反应容器内的压强不发生变化
混合气体中
的浓度不再发生改变
氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素
的碱性溶液制氢气的装置示意图
电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极
。
(1)图1中N型半导体为______填“正极”或“负极”
(2)该系统工作时，A极的电极反应式为______
(3)若A极产生
，则此时B极产生______L 
标况下。
Ⅰ．醋酸(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料。下列实验方案能说明醋酸是弱酸的是________________________
a配制0.10mol / L的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。
b配制0.10mol / L的醋酸钠溶液，加入几滴酚酞试液。
c 取一定量的无水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液，测溶液的pH值。
Ⅱ．某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL）， 实验步骤：
⑴取10.00mL市售白醋样品，稀释配成100mL的食醋溶液。
⑵用酸式滴定管取稀释后食醋溶液20.00mL于锥形瓶中。
⑶用某仪器盛装0.1000mol/L NaOH标准溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
⑷滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。
实验记录及数据处理
滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（样品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）/mL（初读数） | 0．00 | 0．200 | 0．10 | 0．00 |
V（NaOH）/mL（终读数） | 14．98 | 15．20 | 15．12 | 15．95 |
V（NaOH）/mL（消耗） | 14．98 | 15．00 | 15．02 | 15．95 |
回答如下的问题：
①步骤⑶中使用到的某仪器名称是______________
②常温下，醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应时，溶液pH________7（填“>”、“=”或“<”）。
③下列指示剂中，最适合于本实验的是________
A. 0.1%甲基橙溶液 B. 0.1%酚酞溶液 C. 0.1%石蕊溶液
滴定终点的判断依据是____________________________________________
④根据实验数据，样品总酸量＝ _______ g / 100mL。(醋酸的相对分子质量为60)
⑤若滴定时，读取NaOH溶液的初读数时仰视读数，滴定结束时俯视读数，则求得的醋酸溶液的物质的量浓度 （_________）
A.偏低 B.偏高 C.偏低或偏高或不能确定 D.不受影响
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：
Ⅰ．测定过氧化氢的含量
（1）移取10．00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_______（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25．00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为________。
（3）判断滴定到达终点的现象是_________________________。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
实验内容 | 实验方法 | 实验现象 |
验证氧化性 | ____________ | ____________ |
验证不稳定性 | ____________ | ____________ |
最近几年我国已加大对氮氧化物排放的控制力度。消除氮氧化物污染有多种方法。
（l）用CH4还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
②CH4(g)＋4NO (g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
③H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1
CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式为_________________。
（2）用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为：2C(s)＋2NO2(g)=N2(g)＋2CO2(g) △H<0，起始时向密闭容器中充入一定量的C(s)和NO2(g)，在不同条件下，测得各物质的浓度变化状况如下图所示。
①0〜10min内，以CO2表示的平均反应速率v(CO2)=_______________。
②0～10min，10〜20 min，30〜40 min三个阶段NO2的转化率分别为α1、α2、α3，其中最小的为_________，其值是___________________。
③计算反应达到第一次平衡时的平衡常数K=____________。
④第10min时，若只改变了影响反应的一个条件，则改变的条件为______(填选项字母）。
A．增加C(s)的量 B．减小容器体积 C．加入催化剂
⑤20～30min、40〜50 min时体系的温度分别为T1和T2，则T1_____T2(填“> “<”或“=”）， 判断的理由是_________________________。
利用如图所示的装置，可以验证
和 HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是 ______
(2)若先打开a、c 活塞，再挤压胶头滴管
假设不被完全吸收
，在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象 ______ 
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是 ______ 。
