Question

Ⅰ．醋酸(已知：25℃，K_a(CH₃COOH)＝1.69×10^－5）是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料。下列实验方案能说明醋酸是弱酸的是________________________

a配制0.10mol / L的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。

b配制0.10mol / L的醋酸钠溶液，加入几滴酚酞试液。

c 取一定量的无水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液，测溶液的pH值。

Ⅱ．某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL）， 实验步骤：

⑴取10.00mL市售白醋样品，稀释配成100mL的食醋溶液。

⑵用酸式滴定管取稀释后食醋溶液20.00mL于锥形瓶中。

⑶用某仪器盛装0.1000mol/L NaOH标准溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

⑷滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。

实验记录及数据处理

滴定次数 实验数据	1	2	3	4
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初读数）	0．00	0．200	0．10	0．00
V（NaOH）/mL（终读数）	14．98	15．20	15．12	15．95
V（NaOH）/mL（消耗）	14．98	15．00	15．02	15．95

回答如下的问题：

①步骤⑶中使用到的某仪器名称是______________

②常温下，醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应时，溶液pH________7（填“>”、“=”或“<”）。

③下列指示剂中，最适合于本实验的是________

A. 0.1%甲基橙溶液         B. 0.1%酚酞溶液        C. 0.1%石蕊溶液

滴定终点的判断依据是____________________________________________

④根据实验数据，样品总酸量＝　_______　g / 100mL。(醋酸的相对分子质量为60)

⑤若滴定时，读取NaOH溶液的初读数时仰视读数，滴定结束时俯视读数，则求得的醋酸溶液的物质的量浓度  （_________）

A.偏低      B.偏高          C.偏低或偏高或不能确定       D.不受影响

Answer

abc 碱式滴定管 > B 滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变粉红色，且半分钟不褪色 4.5 A

【解析】

Ⅰ．证明醋酸是弱酸的方案中只要根据实验现象能够证明出醋酸溶液中存在电离平衡即可。

Ⅱ．①碱式滴定管盛装碱性试剂；②醋酸钠溶液水解显碱性；③生成的醋酸钠溶液显碱性，滴定试剂就用显碱性的试剂，减小误差；滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变粉红色，且半分钟不褪色，反应达到滴定终点。

④分析图表数据结合醋酸和氢氧化钠按照1:1反应计算样品溶液浓度,根据浓度计算样品总酸量。

⑤ 根据滴定公式：c(CH3COOH)=，若滴定时，读取NaOH溶液的初读数时仰视读数，滴定结束时俯视读数，V(NaOH)偏小，醋酸溶液的物质的量浓度偏小。

Ⅰ．a．滴入甲基橙试液显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，说明溶液中c(OH-)变化，说明存在平衡移动过程。醋酸溶液部分电离，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，c(H+)减小，证明醋酸为弱电解质，正确；b． 0.10mol/L的醋酸钠溶液，加入几滴酚酞试液，溶液变红，溶液显碱性，该盐一定为强碱弱酸盐，可以证明醋酸为弱电解质，正确；c．取一定量的无水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液，测溶液的pH>1，说明0.1mol/L的醋酸不能完全电离出0.1mol/L的氢离子，存在电离平衡，可以证明醋酸为弱电解质，正确；正确选项abc。

Ⅱ．①氢氧化钠溶液显碱性，应当用碱式滴定管来盛装；正确答案：碱式滴定管。

②常温下，醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应时，生成醋酸钠溶液，醋酸根离子水解，溶液显碱性，pH>7；正确答案：>。

③NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，所得溶液显碱性，应当用在碱性范围内变色的指示剂，酚酞变色范围为8.2-10之间，所以最适合于本实验的是0.1%酚酞溶液；滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变粉红色，且半分钟不褪色，反应达到滴定终点；正确答案：B；滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变粉红色，且半分钟不褪色 。

④根据实验数据结合反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，实验4误差较大，可舍去，实验1、2、3平均消耗氢氧化钠溶液体积：=15.00mL；c(样品)×V(样品)=c(NaOH)×V(NaOH)；c(样品)×20=0.1000×15.00，c(样品)=0.75mol/L；样品总酸量0.75×60/1000=4.5g/100mL正确答案： 4.5。

⑤根据滴定公式：c(CH3COOH)=，若滴定时，读取NaOH溶液的初读数时仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成氢氧化钠溶液的体积偏小，氢氧化钠总量减小，求得的醋酸溶液的物质的量浓度偏小；正确选项A。