维生素C的结构简式如图所示：
⑴维生素C分子中—OH原子团的名称是__________________；维生素C__________________溶于水(填“易”或“难”)，属于________________ 维生素（填“脂溶性”或“水溶性”）。
⑵维生素C又被称为抗坏血酸，它能促进胶原蛋白形成，所以能防治_____________
⑶一个人每天摄入约100mg维生素C就能满足需要，下列物质中含有丰富维生素C的是____
A．苦瓜 B．鸡蛋 C．豆腐 D．沙丁鱼
⑷“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话说明：维生素C具有_____________性（填“氧化性”或“还原性”）；维生素C在这一反应中发生了_____________（填“氧化反应”或“还原反应”）。
研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应6NO2（g）+8NH3（g）
7N2（g）+12H2O（g）可处理NO2。
（1）在2L的密闭容器中，2分钟内，上述反应混合物的物质的量增加了0.25mol，则2分钟内v（NH3）=______。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=______；已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，若升高温度，则v正反应______v逆反应（填“大于”、“小于”或“等于”）；反应达到平衡后若缩小反应容器体积，其它条件不变，则混合气体的平均式量将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
（3）请写出上述pH变化的原因______。
（4）有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______（填编号）。
（5）向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。______。
化学实验离不开水。请根据水的不同作用和功能，分析以下四个装置图，回答问题：
实验一：制取氢气
（1）图甲所示装置可用于实验室制取氢气，这种制气装置在加入反应物前，如何检查气密性______。
（2）用锌与稀硫酸制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液会加快产生氢气的速率，请解释加快反应速率的原因：________________________________。
实验二：喷泉实验
（3）图乙所示装置中烧瓶已装满干燥氨气， 进行喷泉实验时应该先___________（填“挤捏胶头滴管”或“打开止水夹”）。
（4）如果只提供如图丙所示装置，若想迅速引发喷泉，下列方法可行的是____________。
a．用热毛巾捂住烧瓶
b．用冰块捂住烧瓶
c．将烧杯中的水换成饱和食盐水
d．向烧杯中加入少量硫酸
实验三：探究一定温度下能使铁钝化的硝酸的最低浓度，实验装置如图丁所示。
①开始实验时，观察到灵敏电流计指针指向铜丝，但又迅速反转指向铁丝；
②再用盛蒸馏水的注射器缓慢向具支试管内加水并振荡，在指针恰好开始反转指向铜丝时停止实验；
③重复三次实验得平均加水量为2.5 mL（水的密度按1.0g/mL计算）。
（5）该实验装置的不足之处是__________________________________。
（6）当指针第一次指向铜丝时，正极的电极反应式为_______________________________。
（7）根据此实验计算，使铁钝化的硝酸最低质量分数为_______________________。
随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，
废气的处理已成为研究的热点，图1是以为主要原料的化工产品的生产过程。
(1)关于侯氏制碱法，回答下列问题：
①写出
的电子式______。
②实验室制取的化学方程式______。
③由侯氏制碱法获得
分为两步：
I.
II．______。
(2)尿素是重要的氮肥，请写出由生产尿素的化学方程式______。
(3)催化加氢制取汽油过程中发生如下反应：
已知：在一定温度下，10L的密闭容器中，通入
和
，反应过程如图2所示，回答下列问题：
①计算该温度下反应的平衡常数
______。
②下列可以判断该反应达到平衡状态的是______。
单位时间内，的减少量等于CO的生成量
反应容器内的压强不发生变化
混合气体中
的浓度不再发生改变
氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素
的碱性溶液制氢气的装置示意图
电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极
。
(1)图1中N型半导体为______填“正极”或“负极”
(2)该系统工作时，A极的电极反应式为______
(3)若A极产生
，则此时B极产生______L 
标况下。
Ⅰ．醋酸(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料。下列实验方案能说明醋酸是弱酸的是________________________
a配制0.10mol / L的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。
b配制0.10mol / L的醋酸钠溶液，加入几滴酚酞试液。
c 取一定量的无水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液，测溶液的pH值。
Ⅱ．某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL）， 实验步骤：
⑴取10.00mL市售白醋样品，稀释配成100mL的食醋溶液。
⑵用酸式滴定管取稀释后食醋溶液20.00mL于锥形瓶中。
⑶用某仪器盛装0.1000mol/L NaOH标准溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
⑷滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。
实验记录及数据处理
滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（样品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）/mL（初读数） | 0．00 | 0．200 | 0．10 | 0．00 |
V（NaOH）/mL（终读数） | 14．98 | 15．20 | 15．12 | 15．95 |
V（NaOH）/mL（消耗） | 14．98 | 15．00 | 15．02 | 15．95 |
回答如下的问题：
①步骤⑶中使用到的某仪器名称是______________
②常温下，醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应时，溶液pH________7（填“>”、“=”或“<”）。
③下列指示剂中，最适合于本实验的是________
A. 0.1%甲基橙溶液 B. 0.1%酚酞溶液 C. 0.1%石蕊溶液
滴定终点的判断依据是____________________________________________
④根据实验数据，样品总酸量＝ _______ g / 100mL。(醋酸的相对分子质量为60)
⑤若滴定时，读取NaOH溶液的初读数时仰视读数，滴定结束时俯视读数，则求得的醋酸溶液的物质的量浓度 （_________）
A.偏低 B.偏高 C.偏低或偏高或不能确定 D.不受影响
