国际铝业协会(IAI)公布的数据显示，3月全球铝总产量增加至216.4万吨。下列关于铝的叙述，不正确的是（ ）
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.在常温下，铝能与氢氧化钠溶液反应
C.铝与碱反应中，铝得到电子生成阴离子AlO2-
D.铝容易失去电子，在化学反应中常作还原剂
区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又方便的方法是( )
A.常温下与铜片反应 B.与石蕊溶液反应
C.用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上 D.加入锌片看是否有气体生成
下列离子方程式正确的是（ ）
A.碳酸钡溶于盐酸溶液中：BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O＋CO2↑
B.小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-＋OH-=CO2↑＋H2O
C.氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2+＋CO32-=CaCO3↓
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓
某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．
(1)写出试管B中的实验现象______．
(2)写出A中反应的化学方程式______
(3)继续向A试管中加入
，发现铜片溶解，反应的离子方程式为：______．
(4)若仍不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以加入
填写两种属于不同类别物质的化学式
______、______．
(5)
试管口的棉花应沾有的试剂是______．
小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体
小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值．
①在他们的实验操作中，至少称量______次；
②下面是其中一次实验的数据：
坩埚质量 | 坩埚与晶体的总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 |
|
|
|
根据上表数据计算判断x的实测值比理论值
______填“偏大”、“偏小”，这次实验中产生误差的原因可能是______填序号
A.硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质 
实验前晶体表面有湿存水
C.加热时有晶体飞溅出去 
加热失水后露置在空气中冷却．
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，可向污水中加入适量的____________。
a．Na2SO4 b．H2SO4 c．NaOH d．CH3COOH e．NaCl
（2）除污过程中污水池中阳离子将移向____极（填：“正”或“负”或“阴”或“阳”）。
（3）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式是
Ⅰ. Fe－2e－＝Fe2＋ Ⅱ.______________________________________。
（4）以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。
①负极的电极反应是____________________________________________；
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的电子式为__________。
（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）_________L。
钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如图
已知：
易水解，只能存在于强酸性溶液中
：
(1)富含溶液中加入
粉末能得到固体
，其原理是______。
(2)制取
发生的化学方程式为______；反应温度一般需控制在
以下，其目的是______。
(3)已知
。制取时，达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为
，
。试判断所得的中______填“有”或“没有”
；煅烧中，为了得到较为纯净的
，除了适当的温度外，还需要采取的措施是______。
(4)为了控制
用量需要测定固体中
的含量。称1g固体样品，用30mL蒸馏水溶解并加入
溶液和
溶液，再用
标准溶液滴定到溶液刚好变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液V mL。反应中涉及的重要化学方程式有：
紫红
粉红
黄
无色
①的作用______。②样品中的含量为______
。
