Question

钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如图已知：易水解，只能存在于强酸性溶液中：

(1)富含溶液中加入粉末能得到固体，其原理是______。

(2)制取发生的化学方程式为______；反应温度一般需控制在以下，其目的是______。

(3)已知。制取时，达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为，。试判断所得的中______填“有”或“没有”；煅烧中，为了得到较为纯净的，除了适当的温度外，还需要采取的措施是______。

(4)为了控制用量需要测定固体中的含量。称1g固体样品，用30mL蒸馏水溶解并加入溶液和溶液，再用标准溶液滴定到溶液刚好变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液V mL。反应中涉及的重要化学方程式有：

紫红粉红

黄无色

①的作用______。②样品中的含量为______。

Answer

因为发生水解反应：，加入后，与反应，减小，水解平衡正反应方向移动 防止分解或减小水解 没有 向反应容器中补充适量空气氧气 消除的颜色干扰

【解析】

钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，含有、、等离子，加入铁粉还原铁离子得到亚铁离子，通过蒸发浓缩、冷却结晶过滤洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体，加入足量碳酸氢铵，过滤得到碳酸亚铁沉淀，在坩埚中灼烧得到氧化铁。过滤后得到富含的溶液，加入粉末与反应，降低了溶液中，使平衡向生成的方向移动，可得到粗产品，以此解答该题。

根据上述分析可知：

富含的溶液，加入粉末与反应，降低了溶液中，使平衡向生成的方向移动，可得到粗产品，
故答案为：因为发生水解反应：，加入后，与反应，减小，水解平衡正反应方向移动；
硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，反应温度一般需控制在以下，是为了避免温度过高碳酸氢铵分解，减少铁离子的水解程度，
故答案为：；防止分解或减小水解；
室温下测得溶液的pH为，，由题中数据可知，溶液中，故无沉淀生成；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的，除了适当的温度外，还需要采取的措施是向反应容器中补充适量空气氧气，
故答案为：没有；向反应容器中补充适量空气氧气；
铁离子颜色呈黄色，干扰终点判断，而黄色无色，消除了铁离子干扰，
故答案为：消除的颜色干扰；
待测液消耗的高锰酸钾的物质的量为：，
根据反应：，硫酸亚铁的物质的量为：，
所以样品中含有的的质量为：，
的质量分数为：，
故答案为：。