用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mo...

用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的H3A溶液的滴定曲线如图所示。己知H3A的pKa1－pKa3分别为2、7和12(pKa＝－lgKa)下列说法正确的是

A.滴定前溶液pH值约为3

B.第一个计量点可以用酚酞作为指示剂

C.到达第二个计量点时，溶液中存在c(Na＋)＝c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)

D.到达第三个计量点时，微热溶液，会增大

C 【解析】 A．己知pKa1=2，即lgKa1=-2，则Ka1=10-2，由H3AH2A-+H+可知未滴定前Ka1=，则c(H+)≈mol/L=10-1.5mol/L，此时溶液pH=1.5，故A错误； B．第一个计量点恰好完全反应生成NaH2A，此时溶液中H2A-的水解常数Kh===10-10，即H2A-的电离程度大于H2A-的水解程度，溶液显酸性，则不能使用酚酞作指示剂，可选择甲基橙作指示剂，故B错误； C．到达第二个计量点时恰好生成Na2HA，此时溶液中HA2-的水解常数Kh2===10-7，即HA2-的电离程度等于HA2-的水解程度，溶液显中性，由溶液中的电荷守恒式c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)+c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)可得c(Na＋)＝c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)，故C正确； D．到达第三个计量点时，恰好生成Na3A，此时溶液中存在A3-的三级水解，且加热促进水解，即加热过程中c(A3－)减小，c(H2A－)增大，则会减小，故D错误；故答案为C。

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考点分析：

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25℃时，用0.1mol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.0.1mol/L的一元酸HY在水中有1%发生电离

B.a点的导电能力比b点弱

C.b点溶液中，c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)

D.加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中，(X-)=c(Y-)

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下列有关含氯物质的说法不正确的是

A.向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力

B.向NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－)

C.向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的离子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClO

D.室温下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：

弱酸化学式	HA	H2B
电离平衡常数(25 ℃)	Ka＝1.7×10-6	Ka1＝1.3×10-3 Ka2＝5.6×10-8

则下列有关说法正确的是(　　)

A.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-＋2HA=2A-＋H2B

D.将a mol/L的HA溶液与a mol/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)

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室温下两种金属硫化物MS、QS的沉淀溶解平衡曲线分别为图中的I、II (X2+代表 M2+或Q2+),下列有关说法中正确的是

A.MS易与可溶性Q(N03)2的溶液作用转化为QS

B.与a点对应的由MS形成的分散系很稳定

C.向c(M2+)>c(Q2+)的混合溶液中滴加Na2S溶液，首先析出MS沉淀

D.蒸发a点的QS溶液可得到b点状态的QS溶液

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下图是不同温度(T1、T2)下溶液中水的电离常数Kw变化曲线，有关说法正确的是

A.图中温度T1 <T2

B.T1温度下pH＝6的溶液有弱酸性

C.两条曲线中四个点Kw间的关系：B＞A＝D＝E

D.E、D两点水的电离均被抑制，而Kw相等

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试题属性

题型：单选题
难度：中等