已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：
弱酸化学式 | HA | H2B |
电离平衡常数(25 ℃) | Ka＝1.7×10-6 | Ka1＝1.3×10-3 Ka2＝5.6×10-8 |
则下列有关说法正确的是( )
A.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-＋2HA=2A-＋H2B
D.将a mol/L的HA溶液与a mol/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)
室温下两种金属硫化物MS、QS的沉淀溶解平衡曲线分别为图中的I、II (X2+代表 M2+或Q2+),下列有关说法中正确的是
A.MS易与可溶性Q(N03)2的溶液作用转化为QS
B.与a点对应的由MS形成的分散系很稳定
C.向c(M2+)>c(Q2+)的混合溶液中滴加Na2S溶液，首先析出MS沉淀
D.蒸发a点的QS溶液可得到b点状态的QS溶液
下图是不同温度(T1、T2)下溶液中水的电离常数Kw变化曲线，有关说法正确的是
A.图中温度T1 <T2
B.T1温度下pH＝6的溶液有弱酸性
C.两条曲线中四个点Kw间的关系：B＞A＝D＝E
D.E、D两点水的电离均被抑制，而Kw相等
室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A.a点水的电离程度最大
B.该温度下H2S的Ka1≈10-7.2
C.曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化
D.a点之后，随SO2气体的通入，
的值始终减小
某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是
A.甲室的电极反应式为：2Cl-－2e-= Cl2↑
B.淡化过程中易在戊室形成水垢
C.乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为 b
D.当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol
将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。某转化工作原理如图。该装置工作时，下列叙述错误的是（ ）
A.p电极的电极反应：2H++2e-=H2
B.该方法能实现由H2S高效产生S和H2
C.光照后，n电极的电极反应：H2S-2e-=2H++S
D.除了Fe3+/Fe2+外，I3-/I-也能实现如图所示循环
