下列关于金属及其化合物的说法正确的是
A.表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落
B.将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧，可分别得到NaCl、FeCl2、CuCl2
C.Na2O2与水反应和红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
D.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中的固体若有铁，则无铜
H2与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如NaH、LiH等，它们具有极强的还原性，也是良好的野外生氢剂(NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑)，下列说法不正确的是
A.金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为－l价
B.NaH的电子式可表示为Na＋[:H]－
C.NaAlH4与水反应：NaAlH4＋H2O＝NaOH＋Al(OH)3＋H2↑
D.工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。则LiAlH4的有效氢含量约为0.21
高纯碳酸锰在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的试剂X，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是(已知室温下：Kap[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Kap[Al(OH)3]＝3.0×10－34，Kap[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。)
A.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂
B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5～5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质
C.试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质
D.为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度
下列说法正确的是
A.SiO2为非金属的酸性氧化物，其不能与任何酸发生化学反应
B.SO2能使品红溶液、溴水褪色，分别说明SO2具有强氧化性、还原性
C.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别蒸干和灼烧，最终所得产物的成分均为Al2O3
D.反应物和生成物各具有的总能量决定了该反应是放热反应还是吸热反应
脱硫废水的主要超标项目为悬浮物、重金属阳离子(Hg2＋、Cu2＋等)、SO42－。某工厂采用如下流程进行脱硫废水处理。其中助凝剂为聚丙烯酰胺
下列说法不正确的是
A.该方案用石灰乳仅用来调节pH使大部分重金属阳离子形成氢氧化物沉淀
B.加入Na2S可以将进入沉降箱的Hg2+，Cu2+转化为硫化物沉淀
C.加入FeClSO4是利用Fe3＋易水解的性质，形成胶体吸附悬浮物
D.助凝剂聚丙烯酰胺是加成聚合反应的产物
下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
B.向碳酸氢铵溶液中加入少量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
C.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
