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合金在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是 A. 硬铝 B. 青铜 C. 不锈钢 D. 水银
铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。 （1）所含铁元素的物质只有还原性是___。 A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3 （2）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。 ①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化，写出操作过程、现象及结论。答：___。 ②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有___（填化学性质）。 （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__Fe(OH)3+__ClO-+__=__FeO42-+__Cl-+___ （4）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
回答下列问题： ①试剂a是___，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___。 ②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___。 ③写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：___。
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。
（1）若加入的试剂①为NaOH，加入试剂①的目的___。 （2）操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为烧杯、___。 （3）加入的试剂③为___（填化学式），发生的离子反应方程式为___。 （4）固体E的成分为Fe和Cu，写出E和加入试剂④所发生的离子反应方程式为__。 （5）从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、__、洗涤、干燥。
甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行实验。A管中是Fe+H2SO4， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。
（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是_____________。 （2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再 夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是___________，B中发生反应的离子方程式为_______________________________ （3）同学乙打开a的目的_____________________;_______（填甲或乙）同学可成功。
有下列几个反应：①向NaAlO2溶液中滴加盐酸；②向盐酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液；③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液； （1）符合反应①的图象是______，符合反应②的图象是_____，符合反应③的图象是____；
（2）写出③步骤中的二个离子方程式__________________、________________________。
将有铜的印刷线路板浸入200 mL氯化铁浓溶液中，有19.2 g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入16.8 g铁粉，经充分反应，溶液中还存在9.6 g不溶解的物质。（设溶液体积不变）。请回答下列问题： （1）充分反应后，溶液中存在9.6 g不溶物的成分为____。 （2）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为_____。 （3）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：______。 （4）试计算最后溶液中Fe2+的物质的量浓度____mol·L-1。
向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ） A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算
向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g
以下8种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有 ①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为( ) A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4
下列反应中有三价铁生成的是（ ） ①铁丝在空气中生锈 ②向FeCl2溶液中通入足量Cl2 ③将铁片置于CuCl2溶液中 ④Fe(OH)2暴露在空气中 ⑤向FeSO4溶液中滴加双氧水 ⑥高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4 A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.①②④⑤⑥ D.全部
在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）
A.6：1 B.3：1 C.2：1 D.1：2
“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对生铁的不断除杂过程。下列叙述不正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
200mL 1mol•L—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol•L—1的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 ①350mL ②90mL ③150mL ④200mL A.只有① B.①③ C.②④ D.②③
检验储存在密封性不佳的试剂瓶中的硫酸亚铁是否变质,可以加入的试剂是 A.硫氰化钾 B.硝酸银 C.盐酸酸化的氯化钡 D.硝酸酸化的硝酸钡
鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的（ ） ①NaOH溶液 ②稀H2SO4 ③KSCN溶液 ④铜片 ⑤KI淀粉溶液 A.①②③ B.①③④⑤ C.③④⑤ D.②③④
下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是（ ） A.FeCl3 B.Cu2S C.NO D.FeCl2
下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( ) A.Al(OH)3 → Al2O3 B.Al2O3 → Al(OH)3 C.Al → AlO2- D.Al3+ → Al(OH)3
某铝合金中含有镁、铜、铝三种金属，现取10.0g 该铝合金，向其中加入100mL 3.0mol/L 氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液恰好完全反应，请计算： (1)该铝合金中铝的质量分数________ (2)生成标准状况下的氢气的体积是_________
在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。 （1）以下有关金属单质的叙述正确的是_______。 A.金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中 B.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下 C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2 （2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L－1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，试回答：
①A点的沉淀物的化学式为________；B点的沉淀物的化学式为________________________；写出A→B段发生反应的离子方程式_____________________________。 ②原混合物中MgCl2的质量是________g，AlCl3的质量是________g，NaOH的质量是________g。 ③Q点HCl溶液加入量是________mL。
取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少至6.99g,同时溶液中有气泡产生。试求： （1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_____； （2）产生的气体在标准状况下的体积为多少__________？（要求写出计算过程，只写结果不给分）
将含amol金属钠和bmol金属铝的合金投入mg足量水中，完全溶解，无金属剩余，所得溶液密度为dg•cm﹣3，下列相关计算式子中错误的是（ ） A.NaOH的物质的量：（a﹣b）mol B.NaAlO2的物质的量浓度： C.标况下生成H2的体积： D.参加反应的水的质量：18（a+1.5b）g
两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是 A.镁和银 B.铜和锌 C.铝和铁 D.镁和铁
现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论不正确的是（ ）
A.原混合气体所含氧原子总数为0.6 NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值) B.标况下气球中收集到的气体体积为4.48L C.原混合气体的平均摩尔质量为32g/mol D.原混合气体CO和CO2的体积比为1:1
由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是 ( ) A. Zn B. Mg C. Al D. Na
用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO32-与HCO3-的物质的量浓度之比约是 A.1∶3 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2
将100 mL某物质的量浓度的盐酸逐滴加入到100 mL 2 mol·L－1的碳酸钠溶液中，下列说法正确的是 ( ) A.开始加入盐酸时有气体放出，盐酸过量后无气体放出 B.加入盐酸时，开始无气体放出，最后有气体放出 C.盐酸浓度为2 mol·L－1时，放出二氧化碳4.4 g D.盐酸浓度为5 mol·L－1时，放出二氧化碳0.2 mol
向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 A.
Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式：___，该反应中，Na2O2的作用为___（填“还原剂”、“氧化剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）。 （2）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
装置A是CO2气体的发生装置，请写出仪器a的名称___，B中盛饱和NaHCO3溶液，其作用是___。写出C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式___。D中盛放的试剂可以是____（填序号）。 ①浓H2SO4 ②NaOH溶液 ③CaCl2溶液 ④Na2SO3溶液 （3）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：NO3－、HCO3－、CO32－、Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有（不考虑溶液体积的变化）___（填离子符号）。
某固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C。将A、B投入水中都生成D；B、C、D在一定条件下均能与二氧化碳反应。 （1）A是___；B是___；C是___；D是___。（填化学符号） （2）完成下列方程式： B与H2O反应的化学方程___。 向C的稀溶液中通入CO2的离子方程式____。 A与H2O反应的离子方程式___。
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