分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为...

分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是_______________(填字母)。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F．乙溶液中向铜片方向移动

(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为___________；乙为______。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：____，总反应：___。当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为_____g(Zn的相对原子质量65)。

CD )化学能转化为热能化学能转化为电能锌片不纯，在锌片上就形成原电池 Cu2＋＋2e－=Cu Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu 8.125 【解析】 (1)A.甲不能构成原电池，只有锌和稀硫酸发生氧化还原反应，乙池中能构成原电池，锌作负极，铜作正极，故A错误； B. 甲池不能构成原电池，所以甲池中铜电极上没有气泡产生，故B错误； C. 两烧杯中都是氢离子得电子生成氢气，锌失电子发生氧化反应，所以溶液的pH均增大，故C正确； D. 形成原电池时，可以加快反应速率，所以产生气泡的速度甲中比乙中慢，故D正确； E. 乙的外电路中电流方向Cu→Zn，故E错误； F. 乙溶液中SO42−向负极Zn片方向移动，故F错误；答案选CD； (2)甲中不能形成原电池，所以是将化学能转变为热能，乙池能构成原电池，所以是将化学能转化为电能，故答案为：化学能转化为热能；化学能转化为电能； (3)锌片有气泡产生说明锌片不纯，锌和锌片中的杂质构成原电池，杂质作正极，氢离子在杂质上得电子生成氢气，故答案为：锌片不纯，在锌片上就形成原电池； (4)如果将稀硫酸换成硫酸铜溶液,则正极上铜离子得电子发生还原反应,电极反应式为：Cu2++2e−=Cu,总反应为锌置换出铜的反应即Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，负极锌失电子所以当电路中转移0.25mol电子时,消耗负极材料的质量为×65g/mol=8.125g，故答案为：Cu2++2e−=Cu；Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；8.125g 。

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考点分析：

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某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤:

①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1);