下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是( )
A.乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃
B.乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不在同一平面上
C.乙烯分子中的C＝C双键和乙烷分子中的C—C单键相比较，双键的键能大，键长长
D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能
下列性质中，属于烷烃特征性质的是
A.完全燃烧产物只有二氧化碳和水 B.几乎不溶于水
C.它们是非电解质 D.分子的通式为CnH2n+2，与氯气发生取代反应
已知：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：
温度/℃ | 400 | 500 | 850 |
平衡常数 | 9.94 | 9 | 1 |
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为___，该反应的Q__0(填“＞”或“＜”)。
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v(CO)＝__。
（3）400℃时，压强恒定的密闭容器中进行上述反应。该可逆反应达到平衡的标志是__(填字母)。
A．v逆(H2)＝v正(CO)
B．容器的总体积不再随时间而变化
C．混合气体的密度不再随时间变化
D．CO、H2O、CO2、H2的分子数之比为1∶1∶1∶1
（4）若在500℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020mol•L-1，该条件下，CO的最大转化率为__。
（5）若在850℃时进行，某时刻时测得CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1mol、0.5mol、0.6mol、0.6mol，此时V正__V逆。(填“＞”或“＜”或“=”)
（6）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为__。
下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积Kw | 1×10－14 | a | 1×10－12 |
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a__1×10－14(填“＞”“＜”或“=”)。
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=__。
（3）在t2℃下pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=__。
（4）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=__。
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在___(填字母)称量。
A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用__(填字母)作指示剂。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
（3）滴定过程中，眼睛应注视___。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是__mol·L-1，烧碱样品的纯度是___(保留两位数字)。
滴定次数 | 待测溶液体积(mL) | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果___。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果___。
现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH＝__。
（2）丙溶液中存在的电离平衡为__(用电离平衡方程式表示)。
（3）常温下，用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是__(填序号)。
①n(H＋) ②c(H＋) ③
④c(OH-)
（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为___。
（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，则a＝__。
