Question

下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积Kw	1×10^－^14	a	1×10^－^12

试回答以下问题：

（1）若25＜t₁＜t₂，则a__1×10^－14(填“＞”“＜”或“=”)。

（2）25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)=5×10^－4mol·L^－1，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)=__。

（3）在t₂℃下pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH^-浓度c(OH^-)_水=__。

（4）t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V₁∶V₂=__。

Answer

＞ 1000∶1 10－10mol·L-1 9∶11

【解析】

（1）电离为吸热过程，根据“越热越电离”的规律进行分析；

（2）注意中性溶液中，的浓度为，而硫酸根离子浓度醉着溶液体积的增大而减小。

（3）酸、碱均抑制水的电离，溶液中水电离产生的和的浓度均小于；

（4）混合后的溶液为酸性，所以过量，根据酸碱中和规律进行计算。

（1）根据“越热越电离”的规律，a必定大于25℃下的离子积；

（2）硫酸钠中和是2:1的关系，溶液体积稀释到10倍，浓度会变为十分之一，因此稀释后的浓度为=10-4mol/，而中性溶液中的浓度为，二者为1000:1的关系；

（3）酸、碱均抑制水的电离，所以先求出溶液中的和的浓度，谁小于谁就是水电离出来的，题目告知了为，则水电离出的也为；

（4）混合后的溶液为酸性，所以过量，首先根据pH不难算出硫酸中为，溶液中为，二者中和后剩余的为，根据解得。