已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A.该溶液的pH=4 B.升高温度，溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
下列关于各图像的解释或结论正确的是（ ）
A.由甲可知：热化学方程式是H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) 
H=－241.8kJ/mol
B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)
N2O4(g)，A点为平衡状态
C.由丙可知：相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
D.由丁可知：同温度、同物质的量浓度的HA溶液与HB溶液相比，其pH前者小于后者
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)
I3-(aq) ΔH。某I2、KI混合溶液中，I－的物质的量浓度c(I－)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是（ ）
A.该反应ΔH＞0
B.若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
C.若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
D.状态A与状态B相比，状态A的c(I3-)大
根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )
A.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1
B.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1
C.2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1
D.2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1
下列叙述中正确的是（ ）
A.某同学用pH试纸测NaCl溶液的pH时，先用蒸馏水润湿，则测得的结果偏小
B.在酸碱中和滴定实验中，滴定管、锥形瓶都需润洗，否则引起误差
C.用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液时，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失，则能使所测结果偏高
D.HCl和NaOH反应的中和热为－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为－114.6kJ·mol－1
25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－，下列叙述正确的是（ ）
A.将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小
C.向纯水中加入少量Na2CO3固体，c(OH-)增大，Kw不变，影响水的电离平衡
D.向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离
