下列叙述中正确的是（ ）
A.某同学用pH试纸测NaCl溶液的pH时，先用蒸馏水润湿，则测得的结果偏小
B.在酸碱中和滴定实验中，滴定管、锥形瓶都需润洗，否则引起误差
C.用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液时，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失，则能使所测结果偏高
D.HCl和NaOH反应的中和热为－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为－114.6kJ·mol－1
25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－，下列叙述正确的是（ ）
A.将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小
C.向纯水中加入少量Na2CO3固体，c(OH-)增大，Kw不变，影响水的电离平衡
D.向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离
X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y
2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）
A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%
下列说法错误的是（ ）
A. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1<△H2
B. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ•mol-1，则反应总能量>生成物总能量
C. 己知C(石墨•s）=(金刚石•s） △H>0,则石墨比金刚石稳定
D. 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）
A.该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1
B.反应物的总键能小于生成物的总键能
C.加入催化剂，可以减小正反应的活化能，增大逆反应的活化能
D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是（ ）
A.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积
B.将1mLpH=3的醋酸溶液稀释到100mL，测其pH小于5
C.比较浓度均为0.1mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D.测定0.1mol·L-1醋酸溶液的PH
