常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体...

常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)

A.c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1

B.c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1

C.c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1

D.混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1

A 【解析】取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，恰好生成NaX，测得混合溶液的pH＝8，说明溶液呈碱性，NaX为强碱弱酸盐，结合盐类水解原理以及物料守恒解答该题。 A.该盐溶液中存在电荷守恒，即c(Na＋)＋c(H＋)=c(X－)＋c(OH－)，移项得c(Na＋)－c(X－)=c(OH－)－c(H＋)=10－6－10－8=9.9×10－7mol·L－1，所以A选项是正确的； B.等物质的量的该酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，根据物料守恒，c(Na+)=c(X-)+c(HX)，因为是等体积混合，混合后溶液的体积是原来的2倍，浓度是原来的一半，因此有c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.1mol·L－1，故B错误； C.该盐溶液中存在电荷守恒，即c(Na＋)＋c(H＋)=c(X－)＋c(OH－)①，存在物料守恒，即c(Na+)=c(X-)+c(HX)②，将②带人①得c(OH－)=c(H＋)＋c(HX)，所以c(OH－)－c(HX)=c(H＋)=10－8mol·L－1，故C错误； D.混合溶液中由水电离出的，故D错误。答案选A。

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考点分析：

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下列叙述正确的是

A. 95℃时纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

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C. 等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

D. 等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，盐酸产生的H2多

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下列叙述中正确的是（）

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