Question

某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（   ）

A.曲线Ⅰ表示溶液，曲线Ⅱ表示NaOH溶液

B.a、b两点的导电能力不相同，

C.c点的溶液中

D.由水电离出来的的大小：

Answer

B

【解析】

A．溶液中的氢氧根离子主要是NaOH电离出来的，NaOH完全电离，体积和pH都相同的NaOH与溶液加水稀释的过程中，NaOH不能继续电离，NaOH溶液中氢氧离子浓度变化大；水解是微弱的，溶液中醋酸根离子可继续水解，溶液中的氢氧离子浓度变化小，所以曲线Ⅰ表示NaOH溶液，曲线Ⅱ表示溶液，故A错误；

B．NaOH是强碱，是水解显碱性，pH都相同时，溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关：离子种类不变，浓度越大导电性越强。当溶液的体积相等时，a、b两点溶液的离子浓度，所以导电能力，故B正确；

C.b点溶液中，根据质子守恒，得出，故C错误；

D.NaOH电离的氢氧离子抑制了水的电离，所以b点溶液中水的电离程度最小；水解能促进水的电离，醋酸根离子浓度越大，水电离出来的越大，曲线上a点酸根离子浓度大，则水电离出来的大，综上所述a、b、c三点溶液中水电离出来的的大小，故D错误；

故选：B。