已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A.a=b
B.混合溶液的PH=7
C.混合溶液中，c(H+)=
mol.L-1
D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)
时有三瓶溶液：
的盐酸、的醋酸溶液和
的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A.中和等体积的氢氧化钠溶液，所需醋酸溶液的体积大于盐酸的体积
B.等体积盐酸和醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完
C.当的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液混合得到
的溶液时，该溶液中 
大于
D.时的盐酸、的醋酸溶液中水电离出的
均为
水的电离过程为H2O
H++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是
A.水的电离过程是吸热过程
B.c(H+)随着温度的降低而升高
C.在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)
D.水的电离度α(25℃)＞α(35℃)
向纯水中加入少量的硫酸氢钠
溶液温度不变
则溶液的（ ）
A.pH值升高 B.酸性增强 C.
增大 D.
增大
已知90℃时，Kw =1.0×10－12,在90℃将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
A.1：9 B.9：1 C.10：1 D.1：10
常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是( )
A.c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1
B.c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1
C.c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1
D.混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1
