水的电离过程为H2O
H++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是
A.水的电离过程是吸热过程
B.c(H+)随着温度的降低而升高
C.在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)
D.水的电离度α(25℃)＞α(35℃)
向纯水中加入少量的硫酸氢钠
溶液温度不变
则溶液的（ ）
A.pH值升高 B.酸性增强 C.
增大 D.
增大
已知90℃时，Kw =1.0×10－12,在90℃将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
A.1：9 B.9：1 C.10：1 D.1：10
常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是( )
A.c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1
B.c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1
C.c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1
D.混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1
下列叙述正确的是
A. 95℃时纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B. pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍时溶液的pH<4
C. 等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
D. 等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，盐酸产生的H2多
下列叙述中正确的是（ ）
A.向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅
B.氨水溶液加水稀释，c(OH-)增大，平衡常数增大
C.pH=12的NaOH和Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者
D.25℃，Cu(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大
